下列對(duì)溶液、膠體和濁液的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、三種分散系的分散質(zhì)均能通過(guò)濾紙
B、膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在
C、溶液和膠體通常都是無(wú)色透明的液體，而濁液不透明
D、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：A、溶液和膠體都通過(guò)濾紙，濁液不通過(guò)；
B、膠體是一定條件下的較穩(wěn)定的分散系；
C、溶液和膠體可以是有色液體；
D、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大��；
解答： 解：A、溶液和膠體都通過(guò)濾紙，濁液不通過(guò)，溶液通過(guò)半透膜，膠體不通過(guò)半透膜，故A錯(cuò)誤；
B、膠體微粒吸附相同的帶電離子，形成的膠體是在一定條件下的較穩(wěn)定的分散系，故B正確；
C、溶液和膠體可以是有色液體，如硫酸銅溶液時(shí)藍(lán)色溶液，氫氧化鐵膠體是紅褐色透明的膠體，故C錯(cuò)誤；
D、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散系性質(zhì)和本質(zhì)區(qū)別，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，透明較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列水解反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
C、Al3++3H2O?Al（OH）3↓+H2O
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、32克氧氣占有的體積約為22.4L
B、22.4L氮?dú)夂邪⒎鸺拥铝_常數(shù)個(gè)氮?dú)夥肿?/span>
C、在標(biāo)況下22.4L水的質(zhì)量約為18克
D、22克二氧化碳與標(biāo)況下11.2 LHCl約含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
B、CaCO3和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、Fe和稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：OH-+H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
②任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
③56g鐵和足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
④2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×1023
⑤含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
⑥7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023．
A、③④⑤B、①③④⑤
C、②③④⑤⑥D、①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含0.2molNaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體．下列表示溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系的圖象中，符合題意的是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計(jì)）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有極強(qiáng)的還原性，遇水或在潮濕空氣中會(huì)分解發(fā)熱，甚至引起燃燒，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制取保險(xiǎn)粉，并驗(yàn)證其還原性．在35～45℃下，將SO2氣體通入鋅粉-水懸浮液中，生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn（OH）2；經(jīng)一系列操作獲得無(wú)水Na2S2O4樣品．
（1）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制備SO2氣體，選用的最佳試劑是
 

A．Na2SO3和鹽酸   B．Na2SO3和硫酸   C．Na2SO3和硝酸   D．Cu和濃硫酸
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先關(guān)閉止水夾d、打開(kāi)c一段時(shí)間，其原因是
 

（3）C裝置中的反應(yīng)需控制溫度35～45℃，方法是
 

（4）SO2流速過(guò)快會(huì)導(dǎo)致C中反應(yīng)溫度過(guò)高，控制SO2流速的操作是
 

（5）生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為
 

（6）配制保險(xiǎn)粉濃溶液的操作是
 

（7）該裝置存在的明顯缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）（紅棕色）═N2O4（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線(xiàn)
 
 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．
（2）若升高溫度，則v（正）
 
，v（逆）
 
．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=18mol/（L?min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L?s），則
 
中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是
 
，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率
 
，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為
 
．
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是
 
 反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”．已知：降低溫度有利于放熱反應(yīng)）

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