【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)速率大�。�va ＞vb

C.70 ℃時，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達平衡的時間

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B. a、b兩點的濃度相同，a點的溫度大于b點，所以反應(yīng)速率大�。簐a ＞vb，故B正確；

C. 70 ℃時，達到平衡時SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，

2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

n 0 0

0.22n 0.11n 0.11n

0.78n 0.11n 0.11n

平衡常數(shù)K =(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正確；

D. 增大壓強，平衡不移動，增大壓強不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。

選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積相同的兩個密閉容器M和N中，保持溫度為150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同時向N容器中加入b mol HI (a>b)。當反應(yīng)2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 達到平衡后，下列說法正確的是

A．從反應(yīng)開始到達到平衡,所需時間tM > tN

B．平衡時cM(I2) = c N(I2)

C．平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：M > N

D．HI的平衡分解率αM = αN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是

A. a、b、c點的水的電離程度依次增大

B. 判斷溶液的pH:b點pH=7，c點pH<7

C. 己知25℃時0.2mol/L氨水電離度為1.33%，此時氨水的pH 約為12

D. 若a點溶液呈堿性，則a點有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)原理的應(yīng)用，不正確的是（ ）

A.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水

B.用化學(xué)平衡移動原理能解釋加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C.TiCl4＋(x＋2)H2O（過量）TiO2·xH2O↓＋4HCl 制備TiO2粉末

D.CO32-＋H2OHCO3-＋OH-用熱的堿溶液清洗油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH與lg(V/V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Kh(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

C. lg(V/V0)=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液

D. 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1

CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2

CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3

K1、K2、K3依次為三個反應(yīng)的平衡常數(shù)，則K3=____________（用K1、K2表示）

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示：

①則該反應(yīng)的△H ________0（填“﹤”“﹥”或“=”）。

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓強 p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp，如果p1 =1.65MPa，求a點的平衡常數(shù)kp =_________（MPa）1 (結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

（3）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。

①甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。乙池中的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。

②工作時，在相同條件下，甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比為____________。

（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108 mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：

(1)A是________(填化學(xué)式)

(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設(shè)計如下資源綜合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。

下列說法錯誤的是

A. “高溫煅燒”電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化

B. “酸化”時可向溶液中加入硫酸

C. “固體1”的主要成分為Cu

D. “濾液3”可以循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（ ）

①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

②整個電路中電子的流動方向為：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;

③C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，Ag作陽極

④A裝置中C電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-

A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

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