Question

（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①畫出裝置圖：
②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？
③寫出電極反應(yīng)式：正極：    ；負極：    ．
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過    mol電子．

Answer 1

【答案】分析：（1）在原電池反應(yīng)Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu中，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬如銅或碳棒作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)原電池正負極得失電子數(shù)目相等計算．
解答：解：（1）在原電池反應(yīng)Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu中，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，較不活潑的金屬如銅或碳棒作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO₄，如用兩個半電池的話，電解質(zhì)溶液分別為
ZnSO₄、CuSO₄，可設(shè)計原電池為，
故答案為：①；
②負極為Zn，正極為Cu，電解質(zhì)溶液分別為ZnSO₄、CuSO₄；
③正極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；負極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中，負極：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極：2H⁺+2e^-=H₂↑，
n（H₂）=n（Zn）==0.05mol，
V（H₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
n（e^-）=2n（Zn）=2×0.05mol=0.1mol，
故答案為：1.12；0.1．
點評：本題考查原電池的設(shè)計，題目難度不大，注意原電池的組成特點和工作原理．