Question

對于反應8Fe²⁺+10H⁺+NO₃^-=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，下列敘述正確的是

1. A.
   還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：8
2. B.
   若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
3. C.
   若有l(wèi)molNO₃^-發(fā)生氧化反應，則轉移8mole^-
4. D.
   該過程說明Fe（ NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

Answer 1

BD
分析：A、依據(jù)氧化還原反應的離子方程式計算判斷；元素化合價升高的物質做還原劑，元素化合價降低的物質做氧化劑；
B、原電池反應中負極反應發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；
C、依據(jù)概念分析發(fā)生氧化反應的是亞鐵離子，依據(jù)離子方程式計算電子轉移數(shù)；
D、硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性．
解答：A、反應8Fe²⁺+10H⁺+NO₃^-=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O中還原劑為Fe²⁺，氧化劑為NO₃^-，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1，故A錯誤；
B、把該反應設計為原電池，則負極反應為失電子發(fā)生氧化反應，負極電極反應為：Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故B正確；
C、若有l(wèi)molNO₃^-發(fā)生還原反應，則轉移8mole^-，故C錯誤；
D、硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，易發(fā)生氧化還原反應，所以該過程說明Fe（ NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了氧化還原反應的原理分析，概念理解判斷，電子轉移的計算方法，原電池的原理應用，關鍵是硝酸根離子在酸性溶液中隱含的氧化性的判斷．