【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21
B.反應(yīng)①氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
C.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2反應(yīng)
D.②中的H2O2可用NaClO4代替
【答案】BD
【解析】
A.反應(yīng)①化學(xué)方程式為：2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2NaHSO4＋2ClO2因此參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，選項(xiàng)正確，A不符合題意；
B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為NaHSO4，還原產(chǎn)物為ClO2 ， 二者的物質(zhì)的量之比為1:2，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；
C.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O，該反應(yīng)中，氧化劑為ClO2，還原劑為H2O2，因此ClO2的氧化性強(qiáng)于H2O2，選項(xiàng)正確，C不符合題意；
D.反應(yīng)②中H2O2體現(xiàn)還原性，而NaClO4中的氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)，氯元素的最高價(jià)態(tài)，氯元素不具有還原性，故不可用NaClO4代替H2O2 ， 選項(xiàng)錯(cuò)誤，D符合題意；
故答案為：BD。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物H是合成一種藥物的中間體，可通過(guò)以下方法合成：
已知：①
②
（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
（2）下列說(shuō)法正確的是_____。
A. 由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為A，E轉(zhuǎn)化為F均發(fā)生了還原反應(yīng)
B. 化合物F中有2個(gè)手性碳原子
C. 1molG能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.化合物H的分子式為C12H15NO
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式______。
（4）請(qǐng)寫出以正己醇為原料制備化合物C的流程圖，無(wú)機(jī)試劑任選。________________
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。①分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫②分子中不含氮氧鍵、C=O③分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且遇FeCl3溶液顯紫色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一——芥子醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是（ ）
A.芥子醇分子中含9種不同化學(xué)環(huán)境的H原子
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.芥子醇屬于芳香族化合物，分子式是C11H12O4
D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
（1）0～9min內(nèi)，v(H2)=__mol·L1·min1。
（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號(hào))。
a．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
c．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
d．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
e．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。
（4）平衡時(shí)混合氣體中H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)是__。
（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)v正(CH3OH)__(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時(shí)v逆 (CH3OH)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.氯氣溶于水：Cl2+H2O 
H++CI-+HClO
C.次氯酸鈣中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D.水玻璃(硅酸鈉水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH ，圖1表示該反應(yīng)在不同溫度下B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，圖2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化圖像。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)圖中a、b、c三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)由快到慢是__________。
(2)圖中該反應(yīng)的ΔH_______0。
(3)圖中a、b、c三點(diǎn)，未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＞v逆的點(diǎn)是_______。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(4)圖中t2時(shí)刻改變的外界條件是___________。
(5)圖中從t1 ～ t6 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低的是_______時(shí)刻。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級(jí) | 一級(jí) |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計(jì)） | 20~50mg/kg |
分裝時(shí)期 | |
分裝企業(yè) |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
_______________________mg/kg。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用：2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O3
（1）在該反應(yīng)中，Al作_______（氧化劑或還原劑）；
（2）該反應(yīng)中被氧化的元素是__；
（3）在上述反應(yīng)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式，體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積。
(1)金屬銅采用下列________(填字母代號(hào))堆積方式。
(2)潔凈鐵(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則在圖示狀況下，鐵顆粒表面上N/Fe原子數(shù)比值的最大值為________________。
II．已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，E的外圍電子排布式為4s2。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。
…… | A | ||||||
B | C | D |
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1)A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號(hào))。
(2)A、D分別與B形成的化合物中，________的晶格能大(填化學(xué)式)。
(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如圖所示(陽(yáng)離子用“●”表示，位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心)。該化合物的電子式是____________。A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10－23 cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算(結(jié)果保留一位小數(shù))：__________________________________________。
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