Question

已知：2CO（g）+O₂═2CO₂（g）△H═-566kj?mol^-1 
Na₂O₂（s）+CO₂═Na₂Co₃（s）+

1

2

△H═-266kJ?mol^-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、CO的燃燒熱為283kJ
• B、
  可表示有CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
• C、Na₂O₂（s）+2CO₂═Na₂Co₃（s）+O₂（g）△H＞-532kJ?mol^-1
• D、CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出549kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量；
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式計(jì)算分析．

解答： 解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量；已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、由熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、

1

2

物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負(fù)值，由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-226kJ/mol，所以反應(yīng)2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-532 kJ/mol，故C正確；
D、已知：
①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

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O₂（g）△H=-226kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到：2Na₂O₂（s）+2CO（g）=2Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol；
即Na₂O₂（s）+CO（g）=Na₂CO₃（s）△H=-509kJ/mol；
CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出

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×509 kJ=254.5kJ熱量時(shí)，反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，蓋斯定律的應(yīng)用，燃燒熱概念計(jì)算分析，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．