Question

設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、1mol?L^-1的Na₂S溶液中含有的S^2-數(shù)小于N_A
• B、含0.1mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.05N_A
• C、0.01mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L NO和5.6L O₂混合后分子總數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、沒有告訴硫化鈉溶液的體積，無法計算溶液中硫化鈉的物質(zhì)的量；
B、濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，生成的二氧化硫的物質(zhì)的量減小；
C、鎂為+2價金屬，0.01mol鎂失去0.02mol電子；
D、一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．

解答：解：A、缺少氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中硫離子的數(shù)目，故A錯誤；
B、隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，所以生成的二氧化硫分子數(shù)小于0.05N_A，故B錯誤；
C、鎂在氧化鎂和氮化鎂中的化合價都是+2價，0.01mol鎂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N_A，故C正確；
D、標(biāo)況下5.6L NO和5.6L O₂的物質(zhì)的量都是0.25mol，由于混合后氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成了二氧化氮，導(dǎo)致分子數(shù)減少，混合后分子總數(shù)小于0.5N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意能夠發(fā)生反應(yīng)的氣體混合后氣體的體積可能會發(fā)生變化、熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．