6．對下列實驗現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　　）
 選項 現(xiàn)象或事實 解釋
 A 酸性KMnO4溶液中加入H2O2溶液，產(chǎn)生氣體 KMnO4催化H2O2分解產(chǎn)生O2
 B 光亮的鐵片放在濃硝酸中浸泡一段時間后取出，用蒸餾水中沖洗后放入CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)象 鐵片在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜
 C 向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量鐵粉，振蕩，得到澄清透明的溶液 X中一定不含Cu2+
 D 分別在盛有相同濃度ZnSO4、CuSO4溶液的試管中通入足量H2S氣體，后者有黑色沉淀 KSP（ZnS）＜KSP（CuS）
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KMnO4與H2O2發(fā)生氧化還原反應；
B．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，氧化膜與硫酸銅不反應；
C．Fe與氯化鐵、氯化銅均反應，且氧化性鐵離子大于銅離子；
D．后者有黑色沉淀，黑色沉淀為CuS．

解答 解：A．KMnO4與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成氧氣，KMnO4不作催化劑，但反應生成的錳離子可能起催化作用，故A錯誤；
B．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，氧化膜與硫酸銅不反應，則用蒸餾水中沖洗后放入CuSO4溶液，無明顯現(xiàn)象，故B正確；
C．Fe與氯化鐵、氯化銅均反應，且氧化性鐵離子大于銅離子，加入少量鐵粉，振蕩，得到澄清透明的溶液，不能確定X是否含含Cu2+，故C錯誤；
D．后者有黑色沉淀，黑色沉淀為CuS，則KSP（ZnS）＞KSP（CuS），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氧化還原反應、離子反應、沉淀生成為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
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18．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生氫化反應的是（　　）
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19．依據(jù)已有知識，下列各組溶液只能用焰色反應鑒別的是（　　）
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16．托卡朋是基于2012年諾貝爾化學獎研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病的藥物，其部分合成路線如圖

下列說法不正確的是（　�。�
A．托卡朋的分子式為C14H11NO5
B．反應A→B的類型屬于取代反應
C．托卡朋分子中所有的碳原子有可能在同平面內(nèi)
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11．相同溫度下，三個容器中分別盛有N2、H2、NH3．若三個容器中氣體的密度相等，則下列說法中正確的是（　�。�
A．三種氣體的質(zhì)量相等
B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為28：2：17
C．三種氣體的壓強之比為$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{17}$
D．三個容器的容積之比為17：2：28

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．10mL 1mol/L的NaOH溶液稀釋成100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在含有Cl-、Na+、Br-、CO32-的溶液中加入過量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀后，加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有氣泡放出，描述述現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是（　　）
A．Ag++Cl-→AgCl↓B．Ag++Br-→AgBr↓
C．Ag++CO32-→AgCO3↓D．Ag2CO3+2H+→2Ag++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積Kv=10-13．
（2）室溫下，將4gNaOH固體溶于水，配成500ml溶液，則由水電離出的c（OH-）為5×10-14mol/L．
（3）室溫下，在200ml氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，溶液的pH值為12．
（4）室溫下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合（混合后溶液的本積變化忽略不計）．若所得混合液的pH=3，則Va：Vb=9：11．

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