10.某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問題.

(1)A中制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)制乙炔時(shí),旋開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下的原因是控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管.
(3)用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用C(填序號(hào),下同)裝置,氣體應(yīng)從d進(jìn);干燥乙炔最好選用D裝置.
(4)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機(jī)混合物Ⅰ$\stackrel{NaOH溶液}{→}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾(或分餾);
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

分析 (1)制取乙炔使用電石(碳化鈣)和水反應(yīng);
(2)由于CaC2與H2O反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生C2H2的速率很快,故應(yīng)控制H2O的滴速來達(dá)到控制反應(yīng)速率,防止產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)氣管;
(3)根據(jù)乙炔制取實(shí)驗(yàn)分析;
(4)分離有機(jī)物一般是根據(jù)其沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離.有機(jī)反應(yīng)有副產(chǎn)物.

解答 解:(1)制取乙炔使用電石(碳化鈣)和水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔和氫氧化鈣:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2,
故答案為:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2;
(2)由于CaC2與H2O反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生C2H2的速率很快,故應(yīng)控制H2O的滴速來達(dá)到控制反應(yīng)速率,防止產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)氣管,
故答案為:控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管;
(3)H2S、PH3等雜質(zhì)均能被CuSO4溶液吸收,硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀,PH3易溶于水.根據(jù)“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則,氣體應(yīng)從C裝置中的d導(dǎo)入.堿石灰是NaOH、CaO的混合物,其干燥效率優(yōu)于CaCl2,故用D裝置干燥C2H2,
故答案為:C;d;D;
(4)CH≡CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),若CH≡CH中斷裂一個(gè)鍵,則與HBr加成可得CH2═CHBr,CH2═CHBr能繼續(xù)與HBr加成得到CH3-CHBr2、BrCH2-CH2Br.分離有機(jī)物一般是根據(jù)其沸點(diǎn)差異,采用蒸餾或分餾方法,
故答案為:①蒸餾或分餾;②CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br.

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法及其性質(zhì),側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,利用所學(xué)知識(shí)即可完成,題目難度中等.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?
選項(xiàng)AB C D
裝置  
目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸發(fā)NaCl飽和溶液制備NaCl晶體 制取少量純凈的CO2氣體 分離酒精和水的混合溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.若2.6g 乙炔(C2H2,氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時(shí)放熱130kJ.則乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì),如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽,可以用來電解得到許多化工原料,可以通過蒸餾獲得淡水,等等.
(一)從海水得到的粗食鹽水常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純.現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-
(1)除去Ca2+、Mg2+過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2,Ca2++CO32-=CaCO3↓.
(2)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序?yàn)锽C
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3
C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
(3)判斷試劑NaOH已經(jīng)足量的方法是靜置,取上層清液于試管中,繼續(xù)滴加NaOH溶液,如果不再產(chǎn)生沉淀,則說明NaOH溶液已經(jīng)足量;
(4)現(xiàn)有如圖儀器,過濾出沉淀時(shí)必須用到E(填字母),儀器F的名稱是冷凝管.
(二)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實(shí)驗(yàn)室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分,按照實(shí)驗(yàn)儀器由下向上,從左到右的順序,這些儀器依次是CDGF(填字母).
(三)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器中的
B(填字母),該儀器名稱為分液漏斗,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為萃。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過程的離子方程式正確的是(  )
A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
D.FeCl3溶液用于蝕刻印刷電路:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.現(xiàn)以2-丁烯A為主要原料合成高分子化合物H,進(jìn)行如圖幾步反應(yīng).

已知:
①烯烴在500℃時(shí)能與氯氣反應(yīng),氯原子主要取代與雙鍵相鄰的碳原子上的一個(gè)氫原子;
②為防止碳碳雙鍵在氧化劑作用下斷裂,可先使它與某些物質(zhì)發(fā)生加成,在氧化反應(yīng)完成后,在一定條件下再得到碳碳雙鍵.
③C的相對(duì)分子質(zhì)量為88,G的相對(duì)分子質(zhì)量為116,且G分子內(nèi)只有2種氫原子.F具有酸性.
(1)上述反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①②(填反應(yīng)序號(hào),下同),屬于消去反應(yīng)的是⑥.
(2)反應(yīng)③所加的試劑是HBr.
(3)E分子中含有的官能團(tuán)名稱是溴原子(-Br)、醛基(-CHO).
(4)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)以丙烯為主要原料可以合成甘油,完成如下合成路線中的括號(hào)內(nèi)容(箭頭上的括號(hào)中填寫反應(yīng)試劑,箭頭下的括號(hào)中填寫反應(yīng)條件,若沒有可以不填.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列事實(shí)可能證明一水合氨是弱堿的是(  )
A.氨水能跟H2SO4反應(yīng)生成(NH42SO4B.銨鹽受熱易分解
C.0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅D.25℃,0.1mol/L氨水的pH約為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.生活中處處有化學(xué),利用化學(xué)原理可以防止生活中一些不良現(xiàn)象的產(chǎn)生.
(1)為保證人身安全,進(jìn)入久未開啟的菜窯前,必須先做燈火(或燭火)試驗(yàn).
(2)為防止照片褪色,可將照片塑封,目的是隔絕空氣(或氧氣).
(3)為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期,有些食品袋內(nèi)放有一包“雙吸劑”(主要成分是活性鐵粉),這里“雙吸劑”所吸收的物質(zhì)是氧氣和水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知互為等電子體的分子具有相似的價(jià)鍵結(jié)構(gòu),寫出由上述元素組成與c的單質(zhì)互為等電子體的電子式(任一種):;
(2)g元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族;
(3)用電子式描述a~g中電負(fù)性最大和最小的元素形成化合物的過程:

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