1．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．
向一定質量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO4溶液，如圖虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關系
B．
用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖中曲線表示NaOH的物質的量與Al（OH）3物質的量關系圖
D．
由圖可說明乙烯與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑條件下的反應進程

分析 A．加入硫酸銅，鋅置換出銅可加快反應速率，但生成氫氣的量減少；
B．由圖象可知，生成沉淀時c（Cl-）濃度最大；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量的NaOH溶液，與NaOH反應的粒子依次是Al3+、NH4+、Al（OH）3；
D．加入催化劑應降低反應的活化能．

解答 解：A．向一定質量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成銅鋅原電池反應，反應速率增大，但生成氫氣的量減少，故A錯誤；
B．由圖象可知，-lgc（X-）越大，則c（X-）越小，越先生成沉淀，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是I-，故B錯誤；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成生成氫氧化鋁沉淀，然后銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨，最后氫氧化鋁與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，圖象符合，故C正確；
D．加入催化劑應降低反應的活化能，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及學生的分析能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意把握圖象曲線的變化特點，為解答該題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．硫酸是一種重要的化工原料，硫酸鹽種類多且實際應用價值高．
①請將硫酸鹽的名稱或化學式填寫在下列空格中：
可作X射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”的是BaSO4；可幫助骨折病人外部固定斷肢的是CaSO4•2H2O；可用來檢查酒精中是否含少量水的是CuSO4．
②實驗室常用濃硫酸作為干燥劑，但它不能用來干燥硫化氫氣體和氨氣，因為濃硫酸具有強氧化性和酸性．
③工業(yè)上用硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制硫酸的三步反應原理（用化學方程式表示）：
4FeS2+11O2 $\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
④在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質量，工廠常采取的措施有（寫出兩點即可）把碎石粉碎成粉末；通入過量的空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機化工與其產(chǎn)品用途不對應的是（　　）
A．石油分餾：航空煤油B．重油裂化：導電塑料
C．煤的干餾：煉鐵焦炭D．乙烯水化：有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質的性質與應用不相對應的是（　　）
A．Zn 具有導電性，用作鋅錳干電池的負極材料
B．鋅的金屬活潑性比鐵的強，可在海輪外殼上裝若干鋅板以減緩其腐蝕
C．NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體，在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨忪劑
D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，常溫下可用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：A、B、C、D、E為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結構；E的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化方式為sp．
（4）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．E2+離子能與AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有孤對電子．
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性．該晶體的化學式為MgNi3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組氣體中，通常狀況下能夠共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．HCl、N2、NH3B．Cl2、CO2、O2C．NO、O2、N2D．SO2、CO、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氯化亞砜（SOCl2，結構式如圖：（）主要用于制造�；然�，其工業(yè)制備原理：
SO3+SCl2═SOCl2+SO2，下列有關說法正確的是（　�。�
A．SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價
B．制備反應中，二氧化硫是氧化產(chǎn)物
C．每消耗1mol SCl2，轉移1mol電子
D．SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用惰性電極電解硫酸銅溶液，一段時間后停止通電，向燒杯中加入9.8g氫氧化銅固體，恰好使溶液恢復到電解前組成，那么在電解過程中，轉移電子數(shù)為（　�。�
A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下關系：①原子最外層電子數(shù)之和為20；②X與Y、Z、W位于相鄰周期；③Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，也是X原子內層電子數(shù)的3倍．以下判斷錯誤的是（注：不考慮0族元素）（　�。�
A．X的氫化物的水溶液呈酸性
B．Y的氧化物和氫氧化物均不溶于水
C．Z的最高價含氧酸的濃溶液有強氧化性
D．W原子半徑在同周期中最小

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