1.下列圖示與對應的敘述相符的是(  )
A.
向一定質量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO4溶液,如圖虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關系
B.
用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
C.
向NH4Al(SO42溶液中滴加過量的NaOH溶液,圖中曲線表示NaOH的物質的量與Al(OH)3物質的量關系圖
D.
由圖可說明乙烯與H2加成反應是放熱反應,虛線表示在有催化劑條件下的反應進程

分析 A.加入硫酸銅,鋅置換出銅可加快反應速率,但生成氫氣的量減少;
B.由圖象可知,生成沉淀時c(Cl-)濃度最大;
C.向NH4Al(SO42溶液中滴加過量的NaOH溶液,與NaOH反應的粒子依次是Al3+、NH4+、Al(OH)3;
D.加入催化劑應降低反應的活化能.

解答 解:A.向一定質量的鋅與過量的稀硫酸反應的試管中加入少量的CuSO4溶液,鋅置換出銅,形成銅鋅原電池反應,反應速率增大,但生成氫氣的量減少,故A錯誤;
B.由圖象可知,-lgc(X-)越大,則c(X-)越小,越先生成沉淀,由圖2曲線,可確定首先沉淀的是I-,故B錯誤;
C.向NH4Al(SO42溶液中滴加過量的NaOH溶液,生成生成氫氧化鋁沉淀,然后銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨,最后氫氧化鋁與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子,圖象符合,故C正確;
D.加入催化劑應降低反應的活化能,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查較為綜合,涉及學生的分析能力的考查,為高考高頻考點和常見題型,注意把握圖象曲線的變化特點,為解答該題的關鍵,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.硫酸是一種重要的化工原料,硫酸鹽種類多且實際應用價值高.
①請將硫酸鹽的名稱或化學式填寫在下列空格中:
可作X射線透視腸胃的內服藥劑,俗稱“鋇餐”的是BaSO4;可幫助骨折病人外部固定斷肢的是CaSO4•2H2O;可用來檢查酒精中是否含少量水的是CuSO4
②實驗室常用濃硫酸作為干燥劑,但它不能用來干燥硫化氫氣體和氨氣,因為濃硫酸具有強氧化性和酸性.
③工業(yè)上用硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制硫酸的三步反應原理(用化學方程式表示):
4FeS2+11O2 $\stackrel{煅燒}{→}$2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3,SO3+H2O=H2SO4
④在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質量,工廠常采取的措施有(寫出兩點即可)把碎石粉碎成粉末;通入過量的空氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有機化工與其產(chǎn)品用途不對應的是(  )
A.石油分餾:航空煤油B.重油裂化:導電塑料
C.煤的干餾:煉鐵焦炭D.乙烯水化:有機溶劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關物質的性質與應用不相對應的是(  )
A.Zn 具有導電性,用作鋅錳干電池的負極材料
B.鋅的金屬活潑性比鐵的強,可在海輪外殼上裝若干鋅板以減緩其腐蝕
C.NaHCO3受熱能分解產(chǎn)生CO2氣體,在食品工業(yè)中可作為焙制糕點的膨忪劑
D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,常溫下可用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知:A、B、C、D、E為周期表1~36號中的元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大.A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同;C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結構;E的原子序數(shù)為28.
請回答下列問題:
(1)A、B、C、D四種元素中,電負性最大的是O(填元素符號).
(2)B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是NH3分子間能形成氫鍵.
(3)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-中A原子的雜化方式為sp.
(4)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2.E2+離子能與AC分子形成[E(AC)4]2+,其原因是AC分子中含有孤對電子.
(5)最近發(fā)現(xiàn),只含A、D、E三種元素的一種晶體(晶胞如右圖所示)具有超導性.該晶體的化學式為MgNi3C.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組氣體中,通常狀況下能夠共存,并且都能用濃硫酸干燥的是(  )
A.HCl、N2、NH3B.Cl2、CO2、O2C.NO、O2、N2D.SO2、CO、H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.氯化亞砜(SOCl2,結構式如圖:()主要用于制造;然,其工業(yè)制備原理:
SO3+SCl2═SOCl2+SO2,下列有關說法正確的是( 。
A.SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價
B.制備反應中,二氧化硫是氧化產(chǎn)物
C.每消耗1mol SCl2,轉移1mol電子
D.SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用惰性電極電解硫酸銅溶液,一段時間后停止通電,向燒杯中加入9.8g氫氧化銅固體,恰好使溶液恢復到電解前組成,那么在電解過程中,轉移電子數(shù)為( 。
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W存在以下關系:①原子最外層電子數(shù)之和為20;②X與Y、Z、W位于相鄰周期;③Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍,也是X原子內層電子數(shù)的3倍.以下判斷錯誤的是(注:不考慮0族元素)( 。
A.X的氫化物的水溶液呈酸性
B.Y的氧化物和氫氧化物均不溶于水
C.Z的最高價含氧酸的濃溶液有強氧化性
D.W原子半徑在同周期中最小

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