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【題目】下列儀器中，加熱時不必墊石棉網的是

A.燒杯B.圓底燒瓶C.坩堝D.容量瓶

【答案】C

【解析】

玻璃儀器加熱需均勻加熱，大面積加熱的玻璃儀器需要墊石棉網；試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等儀器都能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器必須墊石棉網才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂．

A、燒杯加熱需要墊石棉網均勻加熱，故A不符合；

B、圓底燒瓶加熱面積大，需要墊石棉網均勻加熱，故B不符合；

C、坩堝耐高溫，可以直接加熱，故C符合；

D、容量瓶用于配制一定體積濃度準確的溶液，有規(guī)定的使用溫度，不能加熱，故D不符；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測定Fe3＋的濃度，實驗方案設計如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5 ℃，微溶于水。在較高的鹽酸濃度下，Fe3＋與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

請回答：

（1）操作A的名稱是____________。

（2）經操作A后，為判斷Fe3＋是否有殘留，請設計實驗方案___________。

（3）滴定前，加入的適量溶液B是________。

A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4 C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4

（4）滴定達到終點時，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據該實驗數據，試樣X中c(Fe3＋)為________。

（5）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是________。

A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量

C．增加平行測定次數 D．降低滴定劑濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(CN)2、(OCN)2等被稱為擬鹵素，(CN)2在一定條件下氫化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe4[Fe(CN)6]3是較早發(fā)現的CN－配合物，其中鐵元素呈現兩種不同的價態(tài)。寫出外界離子基態(tài)核外電子排布式：________________。

(2)與OCN－互為等電子體的分子為________(填分子式)。

(3)1 mol(CN)2中含有π鍵的數目為________。

(4)乙二胺中C原子的軌道雜化方式為________。

(5)乙二胺易溶于水，除因為是極性分子外，還可能的原因為________。

(6)含CN－的配合物常用于冶煉黃金。金的晶胞結構如下圖所示，晶體中每個Au原子周圍緊鄰且等距的Au原子有________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質量分數為34.7%

D. V = 2.24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是( )

選項

離子組

加入試劑

發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe3+、I-、Cl-

NaOH溶液

Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓

B

K+、ClO-、SO42-

鹽酸

H++ClO- =HClO

C

K+、OH-、Cl-

過量SO2

SO2+ OH-=HSO3-

D

H+、Fe2+、 SO42-

Ba(NO3)2溶液

SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）試管Ⅰ和Ⅱ中分別加入3 mL稀鹽酸（均足量），再將裝0.3 g NaHCO 3和0.3 g Na2CO3粉末的小氣球分別套在試管Ⅰ和Ⅱ的管口。將氣球內的 NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中，請回答下列問題：

①試管Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為________。

②加入固體后，試管_______（填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）上的氣球膨脹較快。

（2）為研究Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應還是放熱反應，某同學繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號

35 mL試劑

固體

混合前溫度/℃

混合后溫度/℃

①

水

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

①設計1、2組實驗的目的是：_______。

②通過上述實驗可得出：NaHCO3溶液和鹽酸的反應是_____反應，對應的圖像為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應達到反應限度的標志是：

A. 正、逆反應速率相等且都等于零

B. c（A2）：c（B2）：c（AB）= 1：1：2

C. A2、B2和AB的物質的量不再改變

D. 單位時間內消耗n molA2的同時生成2nmolAB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機玻璃是由有機物X加聚制得的熱塑性塑料，為透明如玻璃狀的無色固體，可用以制造航空窗玻璃、儀表盤、外科照明燈、裝飾品和生活用品等．其結構簡式為：請回答下列問題：

（1）寫出X的結構簡式_____________________；

（2）有機物X不能發(fā)生的反應有________(填寫序號)；

①和氫氣加成 ②使溴水褪色 ③被酸性高錳酸鉀溶液氧化 ④水解反應 ⑤酯化反應

（3）有機物X有多種同分異構體，其中含有2個甲基且屬于羧酸類的有機分子的結構簡式為________________________________(任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的4～5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下：

(1)ClO2氣體發(fā)生器中的反應為：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。實際工業(yè)生產中，可用硫黃、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因為____________(用化學方程式表示)。

(2)反應結束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________________________。

(3)吸收器中生成NaClO2的離子反應方程式為________________________________。

(4)CO和聯氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。

①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為_______________。

②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為__________。

(5)聯氨的性質類似于氨氣，將聯氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖所示。

①在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為________。

②加入NaClO時發(fā)生的反應為：

Cu(NH3)42+＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有_______________。

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