12．在2L 0.5mol/L 的Na2SO4溶液中，含有Na+（　�。�
A．0.5molB．1molC．2molD．23g

分析 根據(jù)n=cV=$\frac{m}{M}$結合物質(zhì)的構成計算．

解答 解：n（Na2SO4）=2L×0.5mol/L=1mol，n（Na+）=2mol，質(zhì)量為2mol×23g/mol=46g，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構成特點以及相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol的鐵和鋁的混合物與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成1molO2轉移的電子數(shù)為4NA
D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應，生成3.36LH2，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列關于苯乙烯（結構簡式為 ）可以發(fā)生的反應是（　�。�
A．氧化反應B．加成反應
C．能與酸性重鉻酸鉀反應D．加聚反應
E．能使溴水褪色   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O═（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示為如圖1：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污
（2）結晶過程中需要加熱蒸發(fā)溶劑，加熱到B（填字母）時，停止加熱，冷卻結晶．
A．沸騰  B．液體表面出現(xiàn)晶膜
C．析出少量晶體  D．快蒸干，還有少量液體
（3）過濾是用如圖2裝置進行，這種過濾跟普通過濾相比，過濾速度較快的原因是（該裝置）減小了錐形瓶內(nèi)的壓強
（4）用無水乙醇洗滌的目的是①減少晶體溶解損失②容易干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以下均為中學化學常見物質(zhì)，存在如下轉化關系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
（1）G的化學式I2；F的電子式；
（2）反應①的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+O2↑；
（4）D溶液中陽離子的焰色反應火焰呈紫色；可用硝酸銀、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4試劑檢驗D溶液中大量存在的陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組反應，前后均可以用同一個離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3═HCl+NaHCO3B．HCl+Na2CO3═H2SO4+K2CO3
C．H2S+NaOH═H2SO4+KOHD．BaCl2+Na2SO4═BaCO3+H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2=Cu2++2 OH-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HF=H++F-D．H3PO43?3H++PO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．M電子層上有3個能級，有9個軌道，作為內(nèi)層最多可容納18個電子，作為最外層時，最多可含有3個未成對電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．92gNaHCO3和KHCO3的混合物和足量的鹽酸反應，收集到標準狀況下二氧化碳氣體22.4L，求混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量．

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