Question

已知A²⁺、B⁺、C^-、D^2-四種離子具有相同的電子排布結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、這四種元素處于同一周期
• B、離子半徑：A²⁺＞B⁺＞C^-＞D^2-
• C、A與D的質(zhì)子數(shù)相差4
• D、還原性：C^-＜D^2-

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A²⁺、B⁺、C^-、D^2-四種離子具有相同的電子排布結(jié)構(gòu)，A²⁺、B⁺屬于同一周期且位于C和D的下一周期，原子序數(shù)A＞B；C^-、D^2-屬于同一周期，且原子序數(shù)C＞D，再結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：A²⁺、B⁺、C^-、D^2-四種離子具有相同的電子排布結(jié)構(gòu)，A²⁺、B⁺屬于同一周期且位于C和D的下一周期，原子序數(shù)A＞B；C^-、D^2-屬于同一周期，且原子序數(shù)C＞D，
A．通過以上分析知，A和B屬于同一周期、C和D屬于同一周期，且A和B位于C和D的下一周期，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑從小到大順序是A²⁺＜B⁺＜C^-＜D^2-，故B錯誤；
C．A屬于第IIA族元素、D屬于第VIA族元素，其原子序數(shù)相差4，故C正確；
D．元素的非金屬性C＞D，元素的非金屬性越強，其簡單陽離子的還原性越弱，所以還原性C^-＜D^2-，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識點，明確原子結(jié)構(gòu)、原子在周期表中的位置及元素周期律即可解答，注意離子半徑大小的比較方法，題目難度不大．