【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置（如圖所示），A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。按圖連接裝置，用酒精燈對燒瓶B加熱，當觀察到D中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試完成下列問題：

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是：___。

（2）球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成1mol乙酸乙酯？___，原因是：___。

【答案】防止暴沸 防止倒吸 否 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，進行不完全

【解析】

(1)對于液體加熱時，應(yīng)加入碎瓷片，防止暴沸；

(2)蒸出的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇極易被飽和碳酸鈉溶液吸收，故要有防倒吸措施；

(3)依據(jù)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底解答。

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，目的防止燒瓶中液體暴沸；

(2) 蒸出的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇極易被飽和碳酸鈉溶液吸收，故球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；

(3)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，所以若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成1mol乙酸乙酯。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖為測定中和熱的實驗裝置圖。請回答下列問題：

①儀器A的名稱為___；

②如果用0.50mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數(shù)值將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(2)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

①根據(jù)如圖，請寫出系統(tǒng)(II)中制氫的熱化學方程式___；

②系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)相比，制得等量H2所需能量較少的是__（填“I”或“II”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應(yīng)后，

下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在該裝置中一定大量存在的(　　)

A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烯烴、炔烴、苯的同系物、醇等有機物的敘述中正確的是（　�。�

A.甲基,己二醇根據(jù)羥基數(shù)目分類應(yīng)該屬于二元醇

B.在苯的某種同系物中加入少量酸性高錳酸鉀溶液振蕩后溶液褪色是苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響的結(jié)果

C.分子結(jié)構(gòu)中6個碳原子可能都在一條直線上

D.月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物不考慮立體異構(gòu)理論上最多有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應(yīng)的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：。

II．

III．

試回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為____________，G的分子式為____________。

（2）若1 mol可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____________。

（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________________。

（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種（考慮順反異構(gòu)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應(yīng)過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

B. 溫度為T1時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=40

C. 無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)

D. 降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝a kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4

請回答下列問題：

（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中ΔH4＝________ kJ·mol－1。

（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)①的Kp＝____________________________________(用表達式表示)。

（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．單位時間內(nèi)生成1 mol NO2的同時消耗了1 mol NO

b．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

c．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

d．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變

（4）試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進行的原因______________________________。

（5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線。試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因______________________________。

（6）探究反應(yīng)④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應(yīng)物中起始n(NO)/n(CO)的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線。在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是____________________。

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