鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是(　　)

A．該晶體屬于分子晶體                   B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2


D　[活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)切割法可算出晶體化學(xué)式為BaO2，與每個(gè)Ba2＋緊鄰且距離相等的Ba2＋共有12個(gè)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法。

(1)氯化鈉：________________。

(2)硝酸鉀：________________。

(3)硫酸銅晶體：______________。

(4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體__________。

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下列各組分子之間存在氫鍵的是(　　)

①C2H6和CCl4�、贜H3和C6H6　③CH3COOH和H2O�、蹸HCl3和CH2Cl2　⑤HCHO和C2H5OH

A．①②④                    B．③⑤

C．①②③④⑤                D．都不存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是(　　)

A．冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B．原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)下列物質(zhì)以晶體形式存在時(shí)，其所屬晶體類型和所含化學(xué)鍵類型分別相同的是(　　)

A．氯化鈉和氯化氫                 B．二氧化碳和二氧化硅

C．四氯化碳和四氯化硅             D．單質(zhì)鐵和單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示：

　　

(1)寫出F的基態(tài)原子核外電子排布式：　　　　　　　　　　　　　。E的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

(2)C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是____________________________。

(3)由A、B、D三種元素形成的一種物質(zhì)俗稱光氣，分子中A原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是________，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵是________(填序號(hào))：

a．2個(gè)σ鍵

b．2個(gè)π鍵

c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

(4)

EB晶胞

EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E2＋的配位數(shù)為____________，EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：EB－3 401 kJ·mol－1、NaCl－786 kJ·mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是____________________________________________。

(5)元素A形成的單質(zhì)的晶體類型可以是原子晶體，如________(填寫物質(zhì)名稱)，也可以是________，如C60。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2�、贜H3�、跱O2�、蹾2S均會(huì)產(chǎn)生沉淀。

回答下列問題：

(1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是

①______________；②_____________；③_____________；④_____________。

(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

 

FeCl3·6H2O(晶體粗品)

回答下列問題：

(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________________________、________________________________________________________________________。

(3)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________；

該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_______________________。

(寫化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是(　　)

A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B．16O2比18O2沸點(diǎn)更低

C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng)

D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

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