Question

【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑大小順序?yàn)?/span>r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)

B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C.鐵常溫下不能和M的最高價含氧酸的濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.W最低價氫化物的還原性比M最低價氫化物的還原性強(qiáng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。結(jié)合位置關(guān)系可知，M為S，R為O，則W為Cl，Q為N，T為Si，由上面分析可知：

A．簡單離子半徑大小比較，S2-和Cl-，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著核電荷數(shù)遞增，半徑減小，故r(M)>r(W)，Q離子和R離子也具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨著核電荷數(shù)遞增，半徑減小，故r(Q)>r(R)，由于M和W電子層大于Q和R，則簡單離子半徑大小順序?yàn)?/span>r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)，故A正確；

B．Q、W的單核離子的電子層不同，核外電子分別為10、18，故B錯誤；

C．鐵常溫下會與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)而生成致密的氧化膜產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；

D．同周期元素從左至右，非金屬性越來越強(qiáng)，因而非金屬性M<W，根據(jù)元素周期律，最低價氫化物的還原性M>W，故D錯誤；

答案為A。