Question

實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�

A．向該硫酸溶液中加入等體積的水

B．改用3mol/L硫酸溶液

C．改用熱的2mol/L硫酸溶液

D．用鋅粉代替鋅粒

Answer 1

分析：A、一般減少反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢；
B、一般增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；
C、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；
D、利用增大接觸面積來分析加快反應(yīng)速率．

解答：解：A、該硫酸溶液中加入等體積的水，硫酸的濃度減少，因減少反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；
B、因增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C、因加熱時反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；
D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選：A．

點評：本題較簡單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素如：溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識．濃硫酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣．