X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B、化合物X2W2、YW2、ZW、ZW2等都含有極性共價(jià)鍵，但都屬于非極性分子
C、用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D、X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，故X為H，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，且為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大Z為N，W為O，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍所以Y為C，M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al．
解答： 解：A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；
B．NO該分子中的正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．電解時(shí)氫氧根陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．X、Z兩元素分別為H、N元素，可形成氨氣和N2H4，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液PH隨加水量的變化，則NaA溶液的PH大于同濃度的NaB溶液的PH
C、
表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是放熱反應(yīng)
D、
表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中，溶液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型不同
C、塑料、合成橡膠、合成纖維都屬于合成有機(jī)高分子材料
D、化學(xué)式均為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO2的一種方法是利用氨氣催化還原法將NO2還原為N2．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）處理NOx的另一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
①若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
A．加入催化劑　          B．降低溫度　 C．縮小容器積　        D．增加CO2的量
（4）設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理去除SO2并生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．
若通入H2O的速率為13.4mL?min-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)SO2的流入速率（標(biāo)準(zhǔn)狀況）應(yīng)為
 
L?min-1
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3來(lái)消除污染．25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯、溴、碘等鹵族元素主要來(lái)自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應(yīng)①是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2
B、I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C、兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
D、氧化性：Mn02＞SO42-＞I03-＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C、X的一種氫化物具有氧化性，其電子式為
D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁是它們兩兩組合而形成的化合物，且能發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，乙、丙、丁的化學(xué)式分別為Y2Z、YW2、ZX4，丁是一種常見(jiàn)的液體溶劑，0.1mol/L甲的水溶液的pH為1（25℃）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、Z元素在周期表的位置為第三周期第ⅡA族
C、丁的穩(wěn)定性小于甲烷
D、丙的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NA
C、向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
D、t℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含1×10-6 NA個(gè)OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（A 做）將100mL2.0mol/L的Na2SO4和300mL2.0mol/L的AI2（SO4）3的溶液混合，則混合溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（假設(shè)溶液的體積可以相加）（　�。�
A、6.0g/mol
B、5.0g/mol
C、10.0g/mol
D、4.0g/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案