Question

㈠（2分）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是______________________________________
㈡（7分）某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
⑵滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。
⑶ 滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；
②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 
⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?u>               。
⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

實(shí)驗(yàn)序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.35

⑸滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會使所測堿的濃度值                   。
(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

Answer 1

㈠（2分）將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
㈡（7分）⑴酸（1分）  ⑵錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（1分）    ⑶①⑤③④②⑥ 
⑷0.2000        ⑸偏低 （1分）      （除注明外每空2分）

試題分析：（1）pH測定溶液的pH時(shí)，試紙不能事先潤濕，所以用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。
（2）①鹽酸顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放。
②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)是關(guān)鍵，所以滴定過程中，眼睛注視應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。
③根據(jù)滴定原理可知，正確的操作順序是①⑤③④②⑥。
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次消耗的鹽酸體積分別是20.05ml、18.00ml、19.95ml。這說明第二次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)和其它兩次相比，誤差太大，應(yīng)該舍去。實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸的平均值是（20.05ml＋19.95ml）÷2＝20.00ml，則氫氧化鈉溶液的濃度是＝0.2000mol/L。
⑤滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，所以消耗鹽酸的體積減少，則測定結(jié)果偏低。
點(diǎn)評：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用的能力。關(guān)于誤差分析：根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若n_B比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大。在命題時(shí)，有關(guān)誤差分析的內(nèi)容既可以以選擇題的形式進(jìn)行考查，也可以以填空題的形式進(jìn)行考查，既可以考查判斷誤差導(dǎo)致的結(jié)果，也可以考查引起誤差的可能原因。