已知某元素的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為40，其相同價(jià)態(tài)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為95，則該元素的化合價(jià)為（ ）
A．-2
B．+1
C．+2
D．+3
【答案】分析：要想解答好該題，首先要設(shè)元素的化合價(jià)為x，再結(jié)合氧元素在化合物中常顯-2價(jià)，書(shū)寫(xiě)出其氧化物和氯化物的化學(xué)式；然后再設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為y，結(jié)合題干給出的它們的相應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量，列方程，計(jì)算出x的值即可．
解答：解：設(shè)元素的化合價(jià)為x（奇數(shù)），相對(duì)原子質(zhì)量為y；則其氧化物和氯化物的化學(xué)式分別是R2Ox和RClx，并且根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念和化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算公式，可得出：2y+16x=40，y+35.5x=95，聯(lián)立這兩個(gè)方程，并解得x≈2.7，不合題意，當(dāng)x是偶數(shù)時(shí)，則其氧化物和氯化物的化學(xué)式分別是和RClx，則y+8x=40，y+35.5x=95，解得x=2，符合題意．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題不僅考查了化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義，而且考查了相對(duì)分子質(zhì)量的概念和常見(jiàn)元素（即氧元素的化合價(jià)）及其應(yīng)用，更考查了有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算等．它是綜合性較強(qiáng)的題目，也是中考考查這塊知識(shí)時(shí)的比較難一點(diǎn)的一道題．解答此類試題，首先要理清解題思路，然后大膽地設(shè)未知量，列式求解即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某元素的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為40，其相同價(jià)態(tài)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為95，則該元素的化合價(jià)為（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，
說(shuō)明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由．
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某元素的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為40，其相同價(jià)態(tài)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為95，則該元素的化合價(jià)為（　�。�
A．-2B．+1C．+2D．+3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年北京市東城區(qū)、西城區(qū)、海淀區(qū)、房山區(qū)高三（下）期末化學(xué)綜合練習(xí)（一）（解析版） 題型：選擇題

已知某元素的氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為40，其相同價(jià)態(tài)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為95，則該元素的化合價(jià)為（ ）
A．-2
B．+1
C．+2
D．+3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案