Question

20．將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 2x=y
• B． x=2y
• C． 沉淀是Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物
• D． 鎂鋁合金與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 向Mg、Al合金與鹽酸反應后的反應中加入NaOH溶液沉淀達到最大值，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），沉淀混合物含有的OH^-的質(zhì)量為1.7g，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量，根據(jù)N=nN_A計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：向Mg、Al合金與鹽酸反應后的反應中加入NaOH溶液沉淀達到最大值，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl．
A．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故A正確；
B．由A中計算可知y=2x，故B錯誤；
C．向Mg、Al合金與鹽酸反應后的反應中加入NaOH溶液沉淀達到最大值，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，故C正確；
D．沉淀混合物含有的OH^-的質(zhì)量為（a+1.7）g-ag=1.7g，物質(zhì)的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol×N_Amol^-1=0．lN_A，故D正確，
故選：B．

點評 本題考查混合物的計算等，難度中等，確定沉淀中含有OH^-的質(zhì)量是解題關(guān)鍵，注意利用守恒進行計算．