Question

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO_3（濃）→Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
3Cu+8HNO₃（�。�→3Cu（NO₃）₂↑+2NO+4H₂O．
現(xiàn)將25.6g Cu投入50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體．
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是______；
（2）判斷25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余？______，其物質(zhì)的量是______；
（3）如果4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體是通過排水法進(jìn)行收集，則收集到的氣體的體積是______L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）；
（4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又會產(chǎn)生______ L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）．

Answer 1

（1）4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）NO和NO₂的混合氣體的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4mol/L

=0.2mol，無論硝酸被還原成一氧化氮還是二氧化氮，根據(jù)氮原子守恒知，被還原的硝酸與氣體物質(zhì)的量之比為1：1，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol，故答案為0.2mol；  
（2）25.6g Cu的物質(zhì)的量=

25.6g

64g/mol

=0.4mol，50mL 12mol/L的硝酸的物質(zhì)的量=12mol/L×0.05L=0.6mol，由（1）知被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol，所以剩余硝酸0.6mol-0.2mol=0.4mol，如果銅完全被氧化成銅離子，生成硝酸銅需要硝酸的物質(zhì)的量（起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量）為0.4mol×2=0.8mol＞0.4mol，所以銅剩余．
根據(jù)銅原子守恒得，銅被氧化的物質(zhì)的量=

1

2

起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量=

1

2

×0.4mol=0.2mol，所以還剩余銅0.4mol-0.2mol=0.2mol．
故答案為：銅；0.2mol；
（3）設(shè)一氧化氮的物質(zhì)的量為xmol，二氧化氮的物質(zhì)的量為ymol．
（x+y）mol×22.4L/mol=4.48L，x+y=0.2mol①
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒知，銅失電子的物質(zhì)的量0.2mol×2=0.4mol，氮原子的得電子的物質(zhì)的量為3x+1y=0.4mol，

x+y=0.2mol 3x+1y=0.4mol

x=0.1mol y=0.1mol

所以混合氣體中二氧化氮和一氧化氮的體積都是2.24L．
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3mol            1mol
0.1mol         

1

30

mol
所以最后收集的氣體體積為（0.1+

1

30

）mol×22.4L/mol=2.99L，
故答案為：2.99L；   
（4）當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加稀硫酸后，溶液相當(dāng)于又變成硝酸溶液，根據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式計(jì)算生成氣體的體積，
根據(jù)（2）知，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，銅的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式知，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3     2             44.8L
0.2mol 

2

15

mol       2.99L

2

15

mol＜0.4mol，所以硝酸過量，
根據(jù)銅和硝酸的反應(yīng)方程式知，生成氣體的體積為2.99L．
故答案為：2.99L．