Question

16．關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是（　�。�

• A．
  表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t_l℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時（水不減少），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
• B．
  表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
• C．
  表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• D．
  表示恒溫恒容條件下，2NO₂（g）═N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、物質(zhì)溶解度隨溫度升高增大，升溫溶質(zhì)溶劑不變，知識飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?br />B、酸性越弱對應鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全反應生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、依據(jù)圖象中起點和變化趨勢，結(jié)合化學平衡分析判斷．

解答 解：A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時，AB溶解度相同，A、B的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相同，分別升溫至t₂℃時，溶解度增大，但溶液濃度不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B=A，故A錯誤；
B、圖中兩種酸PH相同，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，說明HA酸的酸性強于HB的酸性，所以同濃度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故B正確；
C、圖象中2mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故C錯誤；
D、圖中二氧化氮和四氧化二氮氣態(tài)都是從0開始，橫坐標向右表示濃度增大 縱坐標向上表示物質(zhì)消耗速率快，A點表示反應速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比即應該等于2：1，此時才能夠達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了各種圖象的分析思路和變化特征的應用，主要是燃燒熱的概念應用，平衡狀態(tài)的判斷，飽和溶液中溶質(zhì)溶解度和質(zhì)量分數(shù)的判斷，弱酸稀釋的PH變化判斷酸的強弱．