Question

【化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（16分）

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

（2）E2＋離子的價(jià)層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 ；

（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ；

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子為 ；

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋離子的離子方程為 ；

（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：

d= g/cm3。

 

Answer 1

（1）M；9；（2）；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）sp2；四面體；（4）（5）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（6）CuFeS2；4.32．

【解析】

試題解析：A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素，

（1）基態(tài)S原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層，符號(hào)M，該能層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道，共有9 個(gè)原子軌道，（2）Fe2+離子的價(jià)層電子排布3d6，其價(jià)層電子排布圖是，F(xiàn)為Cu元素，原子核外有29個(gè)電子，原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；（3）碳元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，中心C原子成3個(gè)σ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子 采取sp2雜化方式；B的氣態(tài)氫化物為NH3，NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+

=4，其VSEPR模型為四面體；（4）與CO2互為等電子體，可知SCN-電子式與CO2相同，參照CO2的電子式寫(xiě)出電子式為：；（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，為K元素，其內(nèi)界由中心離子Fe3+與配位體CN-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲為K3[Fe（CN）6]，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中Fe2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)Fe2+離子的離子方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（6）晶胞中D（S）原子位于晶胞內(nèi)部，原子數(shù)目為8個(gè)，E（Fe）原子6個(gè)位于面上、4個(gè)位于棱上，E（Fe）原子數(shù)目=6×+4×=4，F(xiàn)（Cu）原子位于4個(gè)位于面上、1個(gè)內(nèi)部、8個(gè)頂點(diǎn)上，原子數(shù)目=4×+1+8×=4，晶體中Cu、Fe、S原子數(shù)目之比=4：4：8=1：1：2，故該晶體化學(xué)式為：CuFeS2；根據(jù)晶體的密度= 知，該晶體密度為4.32g/cm3。

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算；原子核外電子的能級(jí)分布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷