下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的有幾項（　　）
①用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol?L-1KMnO4溶液
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
③測定溶液的pH值時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡對比
④圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
⑤使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
⑥配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
⑦滴定實驗中眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化
⑧滴定達終點時，視線低于滴定管內(nèi)液體凹面的最低點對滴定結(jié)果無影響．
A、2B、3C、5D、6
考點：間接加熱的儀器及使用方法,直接加熱的儀器及使用方法,不能加熱的儀器及使用方法,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,中和滴定
專題：
分析：①高錳酸鉀有強氧化性；
②瓷坩堝加熱氫氧化鈉或碳酸鈉易炸裂；
③pH試紙不能用水事先濕潤；
④圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯表面積較大，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加；
⑤使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小；
⑥不能在量筒中稀釋溶液；
⑦中和滴定操作中，眼睛應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液的顏色變化；
⑧視線低于滴定管內(nèi)液體凹面的最低點，溶液體積偏大．
解答： 解：①高錳酸鉀有強氧化性，應(yīng)用酸性滴定管，故①錯誤；
②瓷坩堝加熱氫氧化鈉或碳酸鈉時，瓷坩堝中二氧化硅與堿或碳酸鈉在加熱條件下反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝易炸裂，故②正確；
③pH試紙不能用水事先濕潤，否則易形成誤差，故③錯誤；
④圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯表面積較大，為防止炸裂，應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，故④正確；
⑤使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故⑤正確；
⑥量筒只能用來量取一定體積的液體，不能在量筒中稀釋溶液，故⑥錯誤；
⑦酸堿中和滴定實驗中，滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點，不需要觀察滴定管內(nèi)液面的變化，故⑦錯誤；
⑧視線低于滴定管內(nèi)液體凹面的最低點，溶液體積偏大，濃度偏小，故⑧錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為B，注意二氧化硅的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多巴是一種用于治療帕金森氏綜合癥的藥物，它是由C、H、O、N四種元素形成的有機物，其相對分子質(zhì)量195＜Mr＜200，且O的質(zhì)量分數(shù)為32.49%，N的質(zhì)量分數(shù)為7.11%．經(jīng)分析，藥物多巴具有如下性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征：
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②1mol多巴和1molHCl或者和3molNaOH均能正好完全反應(yīng)；
③光譜分析顯示，多巴分子中不存在甲基，但含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個處于鄰位的相同取代基A和另一個不與A處于鄰位的取代基B；
④兩分子多巴縮去兩分子水，能形成含有3個六元環(huán)的有機物．試回答下列問題：
（1）多巴的摩爾質(zhì)量是
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
，多巴中含有的官能團的名稱是
 
．
（2）多巴有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．官能團的種類和數(shù)目、碳鏈結(jié)構(gòu)均和多巴相同
b．苯環(huán)上有兩個取代基
c．遇FeCl3溶液不顯紫色
（3）兩分子多巴縮去兩分子水后形成的含有3個六元環(huán)的有機物結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或記錄的數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A、在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，用溫度計輕輕攪拌混合液充分反應(yīng)后再讀數(shù)
B、酸堿中和滴定前滴定管和錐形瓶先用滴定液潤洗：2～3次
C、配制硫酸亞鐵溶液時，將FeSO4固體溶解在稀硫酸中并加人少量鐵，再加水進行有關(guān)操作
D、某學(xué)生用廣泛pH試紙測得某稀鹽酸的pH為2.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A為鏈烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中A、B的結(jié)構(gòu)中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）A的分子式為
 
；
（2）B中所含官能團的名稱為
 
；
（3）I的反應(yīng)類型為
 
；II的反應(yīng)類型為
 
；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ⅰ：
 
；Ⅱ：
 
；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡式為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別不同而有規(guī)律地擺放．做“硫酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如圖所示．某同學(xué)取用KOH溶液后應(yīng)把它放回A、B、C、D四處中的（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A、分子式是C11H14O4，屬于芳香烴
B、分子中所有碳原子不可能在同一平面
C、不能與Na反應(yīng)放出H2
D、能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種常見物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、Y、Z為單質(zhì)，其他物質(zhì)均為化合 物．已知Y為無色無味氣體，E為無色有刺激性氣味氣體，能使品紅溶液退色，G溶液呈黃色，它們之間（部分產(chǎn)物及條件略去）．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A為
 
，D為
 
．
（填化學(xué)式）
（2）下列物質(zhì)中不能實現(xiàn)A-X轉(zhuǎn)化的是
 
（填字母序號）．
a．一氧化碳    b．氯氣  c．木炭
（3）寫出反應(yīng)E→M的離子方程式
 
．
（4）檢驗G溶液中所含金屬陽離子的方法是
 
．
（5）向含2molD的稀溶液中，逐漸加入一定量的X粉末．假設(shè)D完全反應(yīng)且生成的氣體只有一種，則反應(yīng)的X的物質(zhì)的量范圍為
 
mol≤n（X）≤
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）．達到平衡時C的濃度為Wmol/l．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�
A、3molC+1molD
B、2molA+2molC
C、2molA+1molB+0.5molD
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
（1）當m=l時，測定0.1mol/L HA的pH值，若測得0.1mol/L HA的pH=2，說明HA為
 
酸（填“強”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH
 
7（填“＞”“＜”“=”），用離子方程式表示其原因
 
．
（2）取少量HmA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍色，證明HmA是
 
酸（填“強”、“弱”）．若某濃度的HmA溶液pH=9，則該溶中，水電離的c（OH-）=
 
mol/L．
（3）室溫下，將pH=2的酸和pH=12的堿B（0H）n等體積混合，測得混合液的pH=10，若生成的正鹽中只有一種離子能水解．則該離子水解的離子方程式為
 
；
若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（4）現(xiàn)有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實驗儀器，有兩位同學(xué)進行試驗：一位同學(xué)取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅．微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，推斷HA1為
 
 酸（填“強”、“弱”）．另一位同學(xué)取少量HA2溶液，測定其pH．然后將溶液稀釋100倍，再測其pH．對比兩次測定的pH相差2，據(jù)此推斷HA2為
 
酸（填“強”、“弱”）．

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同步練習(xí)冊答案