Question

某有機化合物A的相對分子質量(分子量)大于110，小于150。經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52.24％，其余為氧。請完成下列問題：

(1)該化合物分子中含有幾個氧原子，為什么？

(2)該化合物的相對分子質量(分子量)是___________________。

(3)該化合物的化學式(分子式)是_________________________。

(4)該化合物的分子中最多含_________個官能團。

Answer 1

解析：A中O的質量分數為1－52.24％＝47.76％。若A的相對分子質量為150，其中O原子的個數為＝4.4775；若A的相對分子質量為110，其中O原子個數為＝3.2835。實際O原子個數界于二者之間，即O原子個數為4個。

A的相對分子質量為＝134。其中C、H的相對原子質量之和為134－16×4＝70，可確定分子式為C₅H₁₀O₄。C₅H₁₀O₄與5個C原子的飽和衍生物比較可知，分子中最多含有1個。

答案：(1)4個，因為110＜A的相對分子質量＜150，氧在分子中的質量分數為1－52.24％＝47.76％，110×47.76％＝52.5，150×47.76％＝71.6，所以52.5＜分子中氧原子的相對質量之和＜71.6，又因為只有4個氧原子的相對質量之和(64)符合上述不等式，所以化合物A中含有4個氧原子。　(2)134　(3)C₅H₁₀O₄　(4)1