溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。
（1）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣。
ⅰ.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是______。
ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。
②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______
③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是______。
（2）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子
I2
Br2
IO3-
物質(zhì)的量/mol
0.5
1.3
 
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為______mol。

（1）①ⅰ.Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
ⅱ.Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO， 增大c(H+)，平衡逆向移動，抑制Cl2與水反應(yīng)
②3   3   1   3   5  NaBr
③鹽酸有還原性，與溴酸根反應(yīng)
（2）3

解析試題分析：（1）①ⅰ.通入氯氣后，Cl2與Br?反應(yīng)：Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-
ⅱ.Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，降低溶液的pH，增大c(H+)，平衡逆向移動，抑制Cl2與水反應(yīng)。
②根據(jù)化合價的變化和元素守恒可推知生成物為NaBr，有化合價升降法可配平化學(xué)方程式。
③HCl中Cl元素為-1價，為最低價態(tài)，所以鹽酸具有還原性，能被溴酸根氧化，所溴的質(zhì)量減少。
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n(IO3?)，則n(IO3?)=2mol，根據(jù)元素守恒，原溶液中n(NaI)=0.5mol×2+2mol=3mol。
考點：本題考查離子方程式的書寫、化學(xué)平衡移動、化學(xué)方程式的配平、根據(jù)電子守恒的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽離子
K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
陰離子
Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
 
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈________性，原因是____________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（9分）生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是        。
a．Na        b．Mg         c．Fe         d．Ag
（2）下圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的      極，b極的電極反應(yīng)式為                      。

（3）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN3失去電子。則該反應(yīng)的氧化劑為               ，X的化學(xué)式為        ，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為          。
（4）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示，請寫出該反應(yīng)的離子方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
（1）重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時，溶液中c(Ba2＋)＝                        ；
（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．(NH4)2Fe(SO4)2         b．NH4HSO4      c．(NH4)2SO4        d．(NH4)2SO3
其中c(NH4+)由大到小的順序為                         (填選項字母)；
（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙摲磻?yīng)的離子方程式為                                                 ；
②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以        為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(已知：I2＋2S2O32-＝ 2I－＋S4O62-)。重復(fù)2次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))       _（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有　　　　　性,請寫出工業(yè)上用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O和NaHCO3的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,此反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 
②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2,每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　。 
③ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。 
(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知:①上述反應(yīng)中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。

則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________ （填序號）。
①單質(zhì)   ②氧化物   ③電解質(zhì)   ④鹽    ⑤化合物
（2）現(xiàn)有銅、氯化鐵溶液、鹽酸、硝酸銀溶液、氧化鋁、二氧化碳、氧氣七種物質(zhì)，兩兩能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的有    種，屬于置換反應(yīng)的有        種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某無色溶液里，只含有下列11種離子中的幾種：Mg2＋、Fe3+、H＋、Ag＋、Ba2＋、SO42－、HCO3－、OH－、MnO4－、NO3－、CO32－。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：
（1）若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________，還可能含有的較多的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。
（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中可能（包括一定能）大量存在的離子是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種�，F(xiàn)進行如下實驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液。
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生。
（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。
如何驗證可能存在的物質(zhì)                                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②SO2  ③稀硫酸 ④石墨 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨CaO ⑩純凈的醋酸
請回答下列問題（用序號）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是       ；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是         。
（2）按要求寫出下列對應(yīng)的方程式：
（①電離方程式、②化學(xué)方程式、③離子方程式）
①Al2(SO4)3：                                                             
②CO2+2OH-=CO32-+H2O：                                                
③NaHCO3與NaHSO4溶液反應(yīng)：                                          

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同步練習(xí)冊答案