【題目】(1)已知甲、乙兩物質分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成,請按要求填空:
①若甲物質為堿性氧化物,則甲的化學式為___________________(寫一種)。
②若乙物質可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是___________,其供氧原理是__________(用化學方程式表示)。
(2)在橫線上填入合適的符號:________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+
(3)寫出氯氣與水反應的化學方程式,并用雙線橋法標出電于轉移的方向和數(shù)目:______________________________________________________。
(4)選擇合適的試劑除去下列括號內的雜質。(填化學式)
物質 | 選擇的試劑 |
①FeCl2(FeCl3) | ______ |
②NO氣體(NO2) | _____________ |
【答案】 Na2O或Fe2O3 Na2O2(過氧化鈉) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 BaCO3 Fe H2O
【解析】(1)①堿性氧化物與酸反應生成鹽和水,所以甲物質可以為氧化鈉或氧化鐵;甲的化學式為Na2O或Fe2O3;正確答案:Na2O或Fe2O3。
②若乙物質可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是過氧化鈉,其供氧原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;正確答案:Na2O2(過氧化鈉);2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(2)通過原子守恒、電荷守恒規(guī)律可知,碳酸鋇固體與鹽酸反應生成二氧化碳,所以橫線上物質為BaCO3,正確答案:BaCO3。
(3)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,1mol氯氣完全反應,轉移電子數(shù)為NA,具體如下:
;正確答案:
(4)FeCl3溶液中加入足量的鐵粉,再過濾,可以得到純凈的FeCl2;NO2能夠與水反應生成NO氣體和硝酸,通過洗氣即可達到目的,正確答案:Fe ; H2O。
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【題目】下列對物質分類的歸納中,錯誤的是( )
A. 蔗糖、酒精、甲烷等這類含碳化合物屬于有機物
B. 由金屬離子和酸根離子組成的化合物稱為鹽
C. 與酸反應,只生成鹽和水的氧化物,通常稱為堿性氧化物
D. 能電離出氫離子的化合物一定為酸
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【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
(1)表中元素,化學性質最不活潑的是________,只有負價而無正價的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高價氧化物的水化物酸性最強的是________,呈兩性的是________。
(4)A分別與E、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是________。
(5)在B、C、E、F中,原子半徑最大的是________。
(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學鍵類型為________________。
(7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式:__________________________。
(8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式:________________________________________________________________________。
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【題目】X~W是元素周期表中的短周期元素,其性質或結構信息如下表:
元素 | X | Y | Z | V | W |
性質信息 | 單質為有色氣體,有毒,可用于自來水消毒 | 日常生活中常見金屬,熔化時并不滴落,好象有一層膜兜著 | 其單質在空氣中約占4/5左右 | 單質為淡黃色晶體,質脆,不溶于水,微溶于酒精 | 位于第ⅣA,是形成的化合物最多的元素之一 |
回答下列問題:
(1)X在元素周期表中的位置是____________,V2-離子結構示意圖為______________。
(2)Z的單質特別穩(wěn)定,原因在于_______________;X、Y和V三元素中原子半徑最小的是_________。
(3)WV2常溫下呈液態(tài),是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒,生成VO2和WO2,若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒,則所得氣體混合物在標準狀況下的體積為________L。
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【題目】實驗室在500℃時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是( )
A. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰
B. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3
C. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為Fe2O3
D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成,裝置⑤用于收集生成的NH3和N2
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【題目】根據(jù)所學知識完成下面題目:
(1)下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣,并說明溶液的酸堿性:KHCO3 , 溶液呈性;
K2SO4 , 溶液呈性;
CuCl2 , 溶液呈性.
(2)將100mL0.3molL﹣1的NaHSO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Ba(OH)2溶液充分混合,寫出所發(fā)生反應的離子方程式:;若向反應后的溶液中滴加2﹣3滴酚酞試液,則溶液的顏色變?yōu)?/span>;
(3)25℃時,pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的c(OH﹣)=mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來的c(OH﹣)=mol/L.
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【題目】下列說法正確的是( )
A.BF3和NCl3中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
B.金剛石比碘單質熔沸點高
C.NaOH熔化的過程中,既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵
D.常溫常壓下,H2O是液態(tài),H2S是氣態(tài),說明H2O的熱穩(wěn)定性更好
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B. pH=7的溶液中:c(Na+)= 2c(C2O42–)
C. c(HC2O4–)= c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+ c(HC2O4–)
D. c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
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【題目】在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中,反應按下式進行:xA2+ yB2==2C(g), 兩秒種后反應速率如下v(A2)=0.4mol/(L·s) v (B2)= 1.2 mol/(L·s) v(C)= 0.8mol/(L·s) 則該x和y的值分別為
A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3
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