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等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

A. NH4Cl      B. NH4HCO3      C. NH4HSO4      D. NH4NO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示．
序號 條件 現(xiàn)象 結論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液    
2 20 FeCl3溶液    
3 20 MnO2    
4 20 無    
實驗1、2研究的是
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響．
實驗2、3的目的是
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異
．
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是
產生氣泡的快慢
產生氣泡的快慢
．
②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是
旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
．
（2）Na2O2與水反應也可生成O2．某同學取4gNa2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應的離子方程式是
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓
．
②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中：Na2O2的質量分數是
97.5%
97.5%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）氟化鈉的用途非常廣泛，可作殺菌劑、殺蟲劑和木材防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程來制�。�

請結合每小題的相關信息，回答下列有關問題：
（1）已知：飽和氟硅酸（H2SiF6）溶液為無色透明的發(fā)煙液體，密度為1.32g?mLˉ1，易揮發(fā)，有刺激性氣味，與等物質的量濃度的H2SO4酸性相當，它對玻璃、陶瓷都有較強的腐蝕性．以上實驗所用儀器全部用聚酯類材料 做成，在該類材料做成的容器中混合NH4HCO3固體、H2SiF6濃溶液和H2O時，加入試劑的順序應是
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
，加好試劑后，為了讓它們充分反應，不能用
C
C
棒攪拌（填字母）．
A．玻璃          B．鐵          C．聚乳酸            D．陶瓷
（2）已知在20℃時Na2SiF6的溶解度為2.12g，請寫出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液與1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假設混合液中水的質量約等于2000g）發(fā)生化學反應的離子方程式為
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
．
（3）上述流程圖中產生渾濁液的原因是生成了
B
B
（填字母）．
A．NH4F     B．H2SiO3     C．（NH4）2SiF6     D．（NH4）2CO3
（4）操作1后是否需要對沉淀進行洗滌
是
是
（填“是”或“否”），選擇“是”或“否”的原因是
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉移到溶液A中，提高產品產率
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉移到溶液A中，提高產品產率
．
（5）溶液B中經操作
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
可得到副產品氯化銨；粗產品晶體經
重結晶
重結晶
（填操作名稱）可得純凈的產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（    ）

A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

B.因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C.足量Zn分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產生H2的量相同，放出H2的速率不等

D.物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質的量濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。

（1）實驗室利用反應可制備氧氣。

       ①取等物質的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

無

 

 

       實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。

       實驗2、3的目的是       。

       實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是      。

       ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是      。

（2）Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。

       ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是      。

       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應。取25 mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na2O2的質量分數是      。

 

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科目：高中化學 來源：北京市西城區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學部分 題型：實驗題

(14分)過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。

（1）實驗室利用反應可制備氧氣。

       ①取等物質的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結論

1

溫度/℃

催化劑

2

40

FeCl3溶液

 

 

3

20

FeCl3溶液

 

 

4

20

MnO2

 

 

5

20

無

 

 

       實驗1、2研究的是       對H2O2分解速率的影響。

       實驗2、3的目的是       。

       實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是       。

       ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是       。

（2）Na2O2與水反應也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗研究。

       ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應的離子方程式是       。

       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應。取25 mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na2O2的質量分數是       。

 

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