Question

【題目】下列編號(hào)代表元素周期表中的一部分元素，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二						⑥	⑩
三	①	③	⑤				⑦	⑨
四	②	④					⑧

(1)①、③、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，下同)。

(2)②、③、④形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑由大到小的順序是______________。

(3)①和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________和________。①和⑧兩元素形成的化合物的化學(xué)式為________，該化合物的溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(4)⑦、⑧、⑩三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式，下同)，三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。

Answer 1

【答案】NaOH K+>Ca2+>Mg2+ NaOH HBrO4 NaBr Cl2+2Br-=Br2+2C1- HF F>Cl>Br

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為Na、②為K、③為Mg、④為 Ca、⑤為Al、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Br、⑨為Ar、⑩為 F，結(jié)合元素周期律和元素化合物的性質(zhì)分析解答。

(1) 同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；

(2) 一般而言，電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，②、③、④形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+；

(3)①為Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，⑧為Br，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HBrO4；①和⑧兩元素形成的化合物的化學(xué)式為NaBr；NaBr的溶液與元素⑦的單質(zhì)Cl2發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2C1-；

(4)⑦、⑧、⑩三種元素為同主族，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F>CI>Br；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，非金屬性：F>Cl>Br。