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實驗室配制濃度為0.2mol/L的A、B兩種溶液各500ml，其中A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液，提供的藥品是NaOH固體，98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸餾水，請回答：應取NaOH________g，取濃硫酸________ml．

4    5.4
分析：根據(jù)配制溶液前后溶質的物質的量不變及c=、m=n×M來計算．
解答：A為氫氧化鈉溶液，配制濃度為0.2mol/L的A溶液500ml，
則n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，
m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g；
B為硫酸溶液，實驗室配制濃度為0.2mol/L的B兩種溶液500ml，
設取濃硫酸為x，
根據(jù)配制溶液前后溶質的物質的量不變，則
0.2mol/L×0.5L=×x，
解得x=5.4×10-3L=5.4mL，
故答案為：4；5.4．
點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，學生明確配制溶液時溶質的量不變時解答的關鍵，并熟悉質量分數(shù)與濃度的換算公式來解答即可．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制濃度為0.2mol/L的A、B兩種溶液各500ml，其中A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液，提供的藥品是NaOH固體，98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸餾水，請回答：應取NaOH
4
4
g，取濃硫酸
5.4
5.4
ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)
據(jù)回答下列問題：
（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度為
11.9
11.9
mol?L-1
（2）某同學用上述濃鹽酸和蒸餾水配制濃度為0.4mol?L-1體積為425mL的稀鹽酸．
①該學生需要取
16.8
16.8
mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需
膠頭滴管
膠頭滴管
、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
③上述實驗中，需要用到玻璃棒，其作用是
攪拌溶解
攪拌溶解
、
引流
引流
．
④在配制過程中，下列操作對配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
偏小
偏小

Ⅱ．定容時仰視刻度線
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室配制濃度為0.2mol/L的A、B兩種溶液各500ml，其中A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液，提供的藥品是NaOH固體，98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸餾水，請回答：應取NaOH______g，取濃硫酸______ml．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

實驗室配制濃度為0.2mol/L的A、B兩種溶液各500ml，其中A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液，提供的藥品是NaOH固體，98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）和蒸餾水，請回答：應取NaOH______g，取濃硫酸______ml．

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