6．下列物質(zhì)與水反應(yīng)，其中水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　　）
A．AI溶解于氫氧化鈉溶液中B．Na與水反應(yīng)
C．Na2O2與水反應(yīng)D．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)

分析 水既不是氧化劑又不是還原劑，則在反應(yīng)中，水所含的H元素和O元素的化合價沒有發(fā)生變化，氧化還原反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生變化，以此解答該題．

解答 解：A．AI溶解于氫氧化鈉溶液中，水被還原生成氫氣，水為氧化劑，故A錯誤；
B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，H元素的化合價降低，水被還原，為氧化劑，故B錯誤；
C．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2，只有氧元素的化合價發(fā)生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；
C．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，H元素的化合價降低，水被還原，為氧化劑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能的考查，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，注意元素化合價的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Na+、CO32-B．Cl-、Na+、Ag+、NO3-
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．NH4+、Cl-、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是（　�。�
①KOH溶液②Na2SiO3溶液③鹽酸④氫氟酸⑤澄清石灰水⑥液溴⑦蘇打溶液．
A．①⑤⑦B．①②⑤⑦C．①②④⑤⑦D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)石油及石油加工的說法中，正確的是（　�。�
A．石油是各種液態(tài)烴的混合物
B．常壓分餾的原料是重油
C．由分餾塔分餾出的各餾分均是混合物
D．減壓分餾的主要產(chǎn)品有汽油、潤滑油、煤油和瀝青

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42-
B．取溶液進行焰色反應(yīng)是黃色，一定含有Na+
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+
D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，實驗裝置如圖（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學(xué)．

（1）制取Cl2的裝置中，連接橡皮管的目是保證分液漏斗液面上、下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下．
（2）乙裝置中干燥的紅色布條不褪色，丙裝置中濕潤的紅色布條褪色的現(xiàn)象說明了氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性．
（3）丁裝置中少量氯氣通入KI溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明氧化性的強弱比較：Cl2＞I2（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）己裝置的作用是尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）漂白粉是常用的消毒劑，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．漂白粉溶于水后，與空氣中CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，說明次氯酸的酸性＜碳酸的酸性（填“＜”，“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（　　）
A．Si→SiO2→H2SiO4→Na2SiO3B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3
C．Na→Na2CO2→Na2O2→NaOHD．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已�。苓_到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
檢驗Na2CO3 中的Na+B．
除去CO中混有的CO2C．
制取氨氣D．
吸收氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min），
（2）乙容器中反應(yīng)達到平衡時所需時間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A的物質(zhì)的量是3mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”）

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