Question

用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是（　　）

• A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
• B、用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定
• C、用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
• D、滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

Answer 1

考點：中和滴定

專題：化學(xué)實驗基本操作

分析：根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

分析，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，濃度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

分析可知c（堿）偏大，故A錯誤；
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

分析，可知c（堿）偏大，故B錯誤；
C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定，對V（酸）無影響，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

分析，可知c（堿）不變，故C正確；
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

分析，可知c（堿）偏大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．