9．將乙醇和苯的混合物80g與足量的鈉反應(yīng)，可生成氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（2）混合物中乙醇的物質(zhì)的量為1mol．
（3）混合物中苯的質(zhì)量為34g．

分析 （1）乙醇與鈉反應(yīng)是乙醇鈉與氫氣；
（2）苯不與鈉反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)m=nM乙醇質(zhì)量，總質(zhì)量減去乙醇的質(zhì)量可得苯酚的質(zhì)量．

解答 解：（1）乙醇與鈉反應(yīng)是乙醇鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（2）反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，則乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
故答案為：1mol；
（3）混合物中乙醇的質(zhì)量為1mol×46g/mol=46g，故苯的質(zhì)量為80g-46g=34g，
故答案為：34g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?nC（g）△H＜0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，其中結(jié)論正確的是（　�。�
A．p1＞p2，n＞3B．p1＞p2，n＜3C．p1＜p2，n＞3D．p1＜p2，n＜3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），2min時(shí)，測(cè)得I2的物質(zhì)的量為0.6mol，10min后達(dá)到平衡．此過(guò)程中，HI的體積分?jǐn)?shù)φ（HI）隨時(shí)間的變化如圖中曲線Ⅱ所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）前2min內(nèi)，用HI表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L-1•min-1．
（2）達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．
（3）若起始時(shí)容器的容積為1L，φ（HI）的變化如圖曲線Ⅰ所示，則平衡時(shí)HI（g）的物質(zhì)的量濃度為1.8mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．一輛載有近30噸苯酚的槽罐車(chē)途經(jīng)某市時(shí)發(fā)生側(cè)翻，約有10噸的苯酚泄露，空氣中彌漫著濃烈的酸臭氣味，對(duì)當(dāng)?shù)鼐用裆钤斐珊艽笸{，苯酚是一種有毒的物質(zhì)，對(duì)皮膚、黏膜有強(qiáng)烈的腐蝕作用．
（1）苯酚的化學(xué)式為C6H6O屬于有機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）．
（2）現(xiàn)場(chǎng)救護(hù)人員應(yīng)佩戴呼吸器，穿好防化服的原因是苯酚有毒性，有強(qiáng)烈的腐蝕性．
（3）你認(rèn)為下列對(duì)事故的處理方法合理的是（　　）
①用水進(jìn)行沖洗或用泥土填埋苯酚
②挖隔離溝、鋪薄膜防止擴(kuò)散并回收泄漏的苯酚
③隨時(shí)監(jiān)測(cè)附近水源、土壤中的苯酚含量
（4）用木屑吸附殘余的苯酚，然后燃燒處理，寫(xiě)出苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式：C6H6O+7O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6CO2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，硫及其化合物的研究越來(lái)越深人．
（1）共生工程可以促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，并改善環(huán)境．
①下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法錯(cuò)誤的是b（填序號(hào)字母）．
a．空氣中SO2濃度過(guò)高會(huì)加重呼吸系統(tǒng)和心腦血管疾病
b．SO2、NOx、CO2的大量排放都會(huì)造成酸雨
c．氮的氧化物和碳?xì)浠衔锎罅颗欧趴赡芤l(fā)光化學(xué)煙霧
d．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“低碳經(jīng)濟(jì)”都能改善空氣質(zhì)量
②發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2尾氣中的可直接用氨水吸收，變廢為寶．若用15L 2.0mol•L-1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾氣（氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．充分反應(yīng)后吸收液中的溶質(zhì)為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
③利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成以水為電解質(zhì)的SO2質(zhì)子交換膜燃料電池，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V．電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（2）將發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的廢液中可制得Na2S2O3•5H2O，通人SO2過(guò)程中的現(xiàn)象是：通了一段時(shí)間后，產(chǎn)生氣體并析出沉淀，沉淀量逐漸增多；沉淀量逐漸減少并形成清液；停止通SO2，過(guò)濾后母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻得Na2S2O3•5H2O晶體（提示：）．上述過(guò)程中析出沉淀時(shí)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．調(diào)節(jié)廢液中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1，時(shí)可以恰好完全反應(yīng)生成Na2S2O3•5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色，依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題：
（1）加入以上藥品的順序是A、D、B、C．
（2）寫(xiě)出①→②的離子方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）寫(xiě)出③→④的化學(xué)方程式：I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Mg的金屬性比Al強(qiáng)B．H-的離子半徑大于Li+
C．HCl的熱穩(wěn)定性比HF強(qiáng)D．HClO4的酸性比H3PO4強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是NA，下列敘述中正確的是（　�。�
A．100ml 18.4mol/L的硫酸溶液中含氫離子的數(shù)目為3.68NA
B．若x g 中含NA個(gè)分子，則2x g中含2NA個(gè)分子
C．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．11g銨根離子[NH2T2]+中含中子數(shù)為4.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產(chǎn)生等體積的氫氣（相同條件下），則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．3：2：1B．1：1：1C．1：2：3D．6：3：2

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