10．將HCl、SO2、CO2、O2和N2的混合氣體，依次通過氫氧化鈉溶液，濃硫酸和灼熱的銅絲（均充分反應(yīng)），最后剩余氣體為N2．

分析 氫氧化鈉與能夠與氯化氫、二氧化硫、二氧化碳反應(yīng)，剩余氣體為氧氣和氮?dú)�，通過濃硫酸干燥，與灼熱的銅絲反應(yīng)，氧氣能夠與銅反應(yīng)生成氧化銅，最后剩余為氮?dú)猓瑩?jù)此解答．

解答 解：HCl、SO2、CO2、O2和N2的混合氣體，依次通過氫氧化鈉溶液，氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，二氧化硫、二氧化碳為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、碳酸鈉和水，被氫氧化鈉吸收，剩余氧氣和氮?dú)饨?jīng)過濃硫酸干燥，與銅絲反應(yīng)，氧氣能夠與銅絲反應(yīng)生成氧化銅，氮?dú)獠荒軌蚺c銅反應(yīng)，所以氧氣被吸收，剩余氣體為氮?dú)猓?br />故答案為：N2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見氣體的性質(zhì)，熟練掌握常見氣體的性質(zhì)是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是（3）（4）（1）（2）；pH由小到大的排列順序是（2）（1）（4）（3）
（1）0.1mol/LHCl溶液          （2）0.1mol/LH2SO4溶液
（3）0.1mol/LNaOH溶液         （4）0.1mol/LCH3COOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
①氧化劑HNO3氧化產(chǎn)物Cu（NO3）2．
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若反應(yīng)中生成了3mol S，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為4NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．中研網(wǎng)報(bào)道，目前全球汽車工業(yè)每年消耗鋁約為六百萬噸，其中有$\frac{2}{3}$是再生鋁，在開展鋁向汽車的所有部件應(yīng)用方面已經(jīng)做得非常廣泛．許多年來鋁作為汽車工業(yè)的重要金屬 材料一直在和鋼爭(zhēng)奪汽車發(fā)展的市場(chǎng)份額，應(yīng)當(dāng)說全球主要轎車生產(chǎn)要完成從鋼向鋁的 轉(zhuǎn)換仍有很長(zhǎng)的路要走． 盡管奧迪和美洲虎汽車公司的不斷努力已經(jīng)使全鋁轎車上路行 駛，但對(duì)于重要的大批量生產(chǎn)的汽車市場(chǎng)來說，這樣的全鋁轎車仍然僅僅是一個(gè)夢(mèng)想而已．
（1）鋁是以“貴族的身份”作為金屬材料開始使用的．一百多年前，為了表彰門捷列夫 對(duì)化學(xué)作出的杰出貢獻(xiàn)，英國(guó)皇家學(xué)會(huì)不惜重金制作了一個(gè)比黃金還要貴重的獎(jiǎng)杯-鋁杯，贈(zèng)送給門捷列夫．鋁開始作為金屬材料之所以貴于黃金，其原因是C（填字母，下同）．
A．鋁是稀有金屬           B．鋁礦開采困難
C．缺乏廉價(jià)的鋁冶煉技術(shù)    D．鋁熔點(diǎn)高，作為材料不易加工
（2）鋁在轎車上的應(yīng)用已經(jīng)大獲成功，這是無可爭(zhēng)辯的事實(shí)．比較鋼而言，再生鋁（回收利用）作為金屬材料在汽車上應(yīng)用的優(yōu)點(diǎn)是A C（多選）．
A．汽車重量減輕           B．鋁的導(dǎo)電性能好
C．降低成本               D．鋁的冶煉比鐵容易
（3）目前市場(chǎng)上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM 電腦等）的外殼一改以往的有機(jī)合 成材料，而使用鋁合金材料（有鈦鋁合金、鎂鋁合金等），有些甚至還滲入碳纖維材料，使整體硬度得到進(jìn)一步加強(qiáng)．鋁合金材料在電腦上代替有機(jī)合成材料的目的是BC（多選）．
A．增強(qiáng)導(dǎo)電性             B．增強(qiáng)美觀 
C．增加強(qiáng)度               D．增加運(yùn)算速度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O
D．向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．燃料電池作為一種新型能源由于電極材料豐富，電解質(zhì)多樣（可以是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)等），將滲透到我們生活的各個(gè)領(lǐng)域．
（1）堿性燃料電池（AFG）是采用30%-50%KOH溶液作電解質(zhì)溶液，以H2為燃料在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，試用方程式表示該電池的電極反應(yīng)：正極O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極2H2-4e-+4OH-=4H2O．
（2）燃料電池的電解質(zhì)溶液可以是堿性，也可以是酸性．下列物質(zhì)最適合作實(shí)用型氫氧燃料電池的是A（A．濃鹽酸 B.98%濃硫酸 C．磷酸 D．碳酸），書寫電極反應(yīng)式：
正極O2+4H++4e-=2H2O，
負(fù)極2H2-4e-=4H+．
（3）固態(tài)氧化物燃料電池以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過，該電池工作原理如圖所示，多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．其中正極是a（填a或b），
正極反應(yīng)式：O2+4e-═2O2-，
負(fù)極反應(yīng)式H2+O2--2e-=H2O．
（4）燃料電池除了用H2外，還可以用其他氣體如CO、CH4等，若用CH3CH2OH作燃料，則它將在b極反應(yīng)（填“a”或“b”），寫出酸性條件下該電極反應(yīng)式：C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2+12H+，寫出在堿性條件下該電極反應(yīng)式：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度/（mol•L-1）0.050.050.1
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B．58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．標(biāo)況下，1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 L
D．12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下表列出了有關(guān)晶體的說明，其中有錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅
組成晶體的微粒名稱陰、陽(yáng)離子分子原子原子
晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價(jià)鍵共價(jià)鍵
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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