【題目】復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時,N極發(fā)生還原反應

B.充電時,Zn2+向M極移動

C.放電時,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M極溶解Zn的質(zhì)量為260 g

D.充電時,N極的電極反應式為2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

【答案】D

【解析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N，外加電源的負極連接原電池的負極。

A. 該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應，故A正確；
B. 充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zn2+移向陰極M，故B正確；
C. 放電時，正極反應式為2PTO+8e-+4Zn2+═PTO-Zn2+，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電子守恒有4Zn～PTO-Zn2+，所以每生成1molPTO-Zn2+，M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/mol×4mol=260g，故C正確；
D. 充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+，故D錯誤；
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應的有關數(shù)據(jù)如下表。

容器

反應條件

起始物質(zhì)的量/mol

達到平衡所用時間

/min

達到平衡過程中的能量變化

X2

Y2

XY3

①

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

②

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對于上述反應，①、②中反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，壓強為P(Pa)，并在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，一段時間后達到平衡。下列說法不正確的是

A.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol H2，平衡正向移動

B.保持容器體積不變，繼續(xù)向其中加入1mol N2（N2不參加反應），化學反應速率不變

C.保持容器壓強不變，繼續(xù)向其中加入2mol HI，H2的體積分數(shù)不變

D.提高起始反應溫度，正反應速率減慢，逆反應速率加快，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較

實驗藥品：溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實驗設計如下，請回答：

（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是__、__。

（2）②中反應的化學方程式為__；③中反應的離子方程式為__。

（3）四氯化碳在實驗中所起的作用是__。

（4）該同學的實驗設計不足之處是__，改進的辦法是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構示意圖及查閱有關資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。

(1)預測鉀的化學性質(zhì)，完成下列反應的化學方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。

(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機物中，其一氯代物的數(shù)目不相等的是（ ）

A.正戊烷 和 正己烷B.新戊烷 和 2-甲基丙烷

C.2,2,3,3-四甲基丁烷 和 乙烷D.丙烷 和 2，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：

反應I：3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反應II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

請回答有關問題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為________。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是__________。

(2)關閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后________(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是_______________。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和____(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下：

幾種物質(zhì)的溶解度見下表：

用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點是_________。

(6)某同學測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分數(shù)為___________(已知反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好，以煤為原杵在不同條件下可合成下列物質(zhì)(部分條件未標出)，C是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實。根據(jù)以下化學反應框圖填空：

(1)寫出A的電子式_____；C的空間構型為平面結(jié)構，鍵角約為_____。

(2)寫出乙醇在Cu催化下與O2反應時的方程式_____。

(3)B中所含官能團的名稱是_____。

(4)若分別完全燃燒等質(zhì)量的HC＝C—CH＝CH2和乙炔，所需氧氣的量_____(選填“前者多”“后者多”“一樣多”)。

(5)苯乙烯()與環(huán)辛四烯互為同分異構體，寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式_____。

(6)異丙苯()是苯的同系物。由苯與2—丙醇反應制備異丙苯屬于_____反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為_____。

(7)異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的結(jié)構簡式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：

(1)以上物質(zhì)中能導電的是________；

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是________；

(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______；

(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導電的是______；

(5)屬于鹽的有________；

(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式_____；

(7)分離膠體和溶液常用的方法叫__________；

(8)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為______；

(9)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________。(用含有NA的式子表示)

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