Question

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1；則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3

B.有機物M經過太陽光光照可轉化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。則N比M更穩(wěn)定

C.已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1

D.已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1則a<726.5

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1，則根據蓋斯定律可知①×2-②+③即得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3，A正確；

B．有機物M經過太陽光光照可轉化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1，這說明M的總能量低于N的總能量，則M比N更穩(wěn)定，B錯誤；

C．已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2(g)與3molH2(g)反應生成NH3(g)的反應熱為（946+436×3-3×2×391）kJ/mol＝-92kJ/mol，所以熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1，C正確；

D．已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-726.5kJ·mol-1，則CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1，由于氫氣繼續(xù)燃燒放熱，則a＜726.5，D正確。

答案選B。