Question

1．（1）X的基態(tài)原子核外有3個(gè)原子軌道充滿電子，其價(jià)電子排布式為2s²2p⁴
（2 ）M⁺中3d能級(jí)的軌道在半充滿狀態(tài)其原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
（3）E元素原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其最高價(jià)氧化物的分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：1，寫(xiě)出與該分子互為等電子體的分子的化學(xué)式為CS₂或N₂O．

Answer 1

分析 （1）X的基態(tài)原子核外有3個(gè)原子軌道充滿電子，即1s²2s²2p⁴；
（2 ）M⁺中3d能級(jí)的軌道在半充滿狀態(tài)，則M⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵；
（3）E元素原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即就有6個(gè)電子，為碳元素，最高價(jià)為+4價(jià)，結(jié)合等電子體的定義原子總數(shù)相等和價(jià)電子總數(shù)相等分析解答；

解答 解：（1）X的基態(tài)原子核外有3個(gè)原子軌道充滿電子，即1s²2s²2p⁴，所以其價(jià)電子排布式為2s²2p⁴，故答案為2s²2p⁴；
（2 ）M⁺中3d能級(jí)的軌道在半充滿狀態(tài)，則M⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵，所以其原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵4s¹；
（3）E元素原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即就有6個(gè)電子，為碳元素，最高價(jià)為+4價(jià)，所以最高價(jià)氧化物的分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，該分子中σ鍵為2個(gè)，π鍵為2個(gè)，個(gè)數(shù)之比為1：1，又等電子體為原子總數(shù)相等和價(jià)電子總數(shù)相等，所以與CO₂互為等電子體的分子的化學(xué)式為CS₂或N₂O；故答案為：O=C=O，1：1，CS₂或N₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素的推斷、核外電子排布以及結(jié)構(gòu)等知識(shí)，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意元素化合物知識(shí)的靈活運(yùn)用．