Question

【題目】根據(jù)氧化還原反應的配平，回答下列問題。

（1）雙氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反應式中H2O2的化學計量數(shù)為_______________。

（2）KMnO4可與濃鹽酸反應制氯氣，反應式中HCl的化學計量數(shù)為_____________。

（3）單質(zhì)氯氣與強堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽，其離子方程式中OH－離子的化學計量數(shù)為______________。

（4）離子方程式(未配平)SnCl2+Cl－+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M(未知物)，其中未知物M的化學計量數(shù)和化學式分別為________________ 、________________。

Answer 1

【答案】（1）5；（2）16；（3）6；（4）6，H2O。

【解析】

試題分析：（1）雙氧水中氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子，則為還原劑；而高錳酸鉀中錳元素的化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，Mn元素被還原，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的反應為5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，故答案為：5；

（2）氯化氫中氯元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子，則為還原劑；而高錳酸鉀中錳元素的化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，Mn元素被還原，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的反應為2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，故答案為：16；

（3）單質(zhì)氯氣與強堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽，其離子方程式為3Cl2+6OH－= 5Cl－+ ClO3－+3H2O，故答案為：6；

（4）離子方程式SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M，中，Sn的化合價由+2價升高到+4價，As元素的化合價由+3價降低到0價，根據(jù)得失電子數(shù)相等，則砷和錫之間轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)是6，則SnCl2的計量數(shù)是3，H3AsO3的計量數(shù)是2，再結(jié)合元素守恒及電荷守恒，該方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6H2O，故答案為：6，H2O。