8．氨基酸在溶液中按兩種方式電離以下判斷正確的是（　�。�
A．增大溶液的pH，濃度減小
B．降低溶液的pH，濃度減小
C．如溶液的pH適當(dāng)，兩種氨基酸離子的濃度可能相同
D．pH改變，對(duì)電離方式無(wú)影響

分析 A．增大溶液的pH，c（H3O+）減小，平衡正向移動(dòng)；
B．降低溶液的pH，c（H3O+）增大，平衡逆向移動(dòng)；
C．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，兩種氨基酸離子的濃度可能相同；
D．pH改變影響電離平衡的移動(dòng)方向．

解答 解：A．增大溶液的pH，c（H3O+）減小，平衡正向移動(dòng)，濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．降低溶液的pH，c（H3O+）增大，平衡逆向移動(dòng)，的濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，兩種氨基酸離子的濃度可能相同，故C正確；
D．pH改變影響電離平衡的移動(dòng)方向，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離平衡的移動(dòng)，難度難度中等，明確pH的變化對(duì)電離平衡的影響和電荷守恒思想的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（　　）
A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c）　kJ•mol-1
B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（b-a）　kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（l）△H=2（b+c-a）　kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=2（a+b）　kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．在8.12天津大爆炸中消防員噴灑雙氧水以防止氰化鈉污染環(huán)境：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？最后一次洗滌的流出液呈無(wú)色．
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用圖2裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：
①趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；
②鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過(guò)量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處?kù)o置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入時(shí)，藍(lán)色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將NO2與氧氣以一定比例通入足量水中，得到溶液，關(guān)于這份溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若NO2與O2的體積比是4：3，則此溶液除了硝酸不含其他雜質(zhì)
B．將一定量的Cu投入溶液中，只產(chǎn)生1.12L（標(biāo)況）的紅棕色氣體，則反應(yīng)的銅有1.6g
C．將溶液在強(qiáng)光下光照，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺黃，產(chǎn)生氣泡，則氣泡是NO2
D．向淺黃的硝酸中通入氧氣，可以使其pH值降低，溶液質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?{\;}_{86}^{222}$Rn，故將${\;}_{86}^{222}$Rn稱為鐳射氣．釷能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{220}$Rn，故將 ${\;}_{86}^{220}$Rn稱為釷射氣；錒能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{219}$Rn，故將${\;}_{86}^{219}$Rn稱為錒射氣．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn（　�。�
A．屬于同種元素B．屬于同位素C．屬于同種核素D．屬于同種原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列變化中，只破壞了共價(jià)鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．氯酸鉀受熱分解C．氯化鈉溶于水D．晶體硅熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均為取代反應(yīng)
B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均發(fā)生加聚反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)鹽析、糖類水解均為化學(xué)變化
D．石油分餾、煤干餾均可得到烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．常溫下，V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
C．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-的離子濃度均增大
D．原子晶體與分子晶體在溶于水和熔化時(shí)化學(xué)鍵均斷裂

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