將各為a g 的下列物質(zhì)分別加入b g 足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為（a+b）的是（　�。�
A、鐵片B、碳酸氫鈉
C、氫氧化銅D、氯化鋇
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：a g 物質(zhì)加入bg足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為（a+b）g，說明該物質(zhì)與硫酸反應(yīng)，且沒有沉淀、氣體物質(zhì)生產(chǎn)，據(jù)此判斷．
解答： 解：A．Fe與足量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，有氣體生成，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量小于（a+b）g，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉與足量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳，有氣體生成，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量小于（a+b）g，故B錯誤；
C．氫氧化銅與足量的硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水，沒有沉淀、氣體生成，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于（a+b）g，故C正確；
D．氯化鋇與足量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量小于（a+b）g，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷沒有沉淀、氣體生成是關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)進(jìn)行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
C、金屬鈉與足量鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑
D、硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，一定能大量共存的是（　　）
A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K+
B、pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C、在0.1mol/L的鹽酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則（　�。�
A、常溫常壓下，18g O2含有氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、2.1g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸：CH3COO-+H+=CH3COOH
C、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成0.5mol水蒸氣放熱120.9kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=
 
．
（2）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）下列三組溶液
①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH3?H2O
②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH
③10ml、0.1mol/L H2SO4+30ml、0.1mol/LNH3?H2O
發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽在溶液中的變化以離子的變化為特征，它們在溶液中的變化在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用．
（1）在自來水生產(chǎn)的過程中，常用含有Fe3+的凈水劑進(jìn)行凈水的原理是（用離子方程式表示）
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)室用過量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，欲使產(chǎn)生H2的速度減慢，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是
 
（填字母）．
a．加入少量的乙酸鈉晶體              b．加入少量的硫酸銅固體
c．加入少量的氯化銨晶體              d．降低溶液的溫度
（3）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡．25℃時，氯化銀飽和溶液的濃度是1.342×10-5 mol?L-1．25℃時，氯化銀在水中的溶度積Ksp為
 
．將足量AgCl固體分別放入：①10mL水中；②10mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液中；③10mL 0.1mol?L-1 BaCl2溶液中．充分?jǐn)嚢韬�，在相同溫度下所得體系中c（Ag+）最小的是
 
（填“①”、“②”或“③”）．
（4）在盛有0.1mol?L-1碳酸氫鈉溶液的試管中滴入酚酞試液，室溫時為無色，而加熱時溶液變成淺紅色，冷卻至室溫后又恢復(fù)為無色．則“冷卻至室溫后又恢復(fù)為無色”的原因是
 
．
（5）室溫下，在pH=6的氯化銨溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）是
 
mol?L-1．
（6）室溫下，A、B兩瓶氨水的濃度分別是1mol?L-1和0.1mol?L-1，則A、B兩瓶氨水中c（OH-）之比
 
（填“＞”、“=”或“＜”）10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示．
元素 原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)
A 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B 其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)
C 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
D 位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大
E 是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期
F 原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體
G 原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個
（1）元素A的元素符號是
 
．元素D在元素周期表中的位置是第
 
周期、第ⅡA族．這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是
 
．
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．在E、F、G三種元素中，原子半徑最小的是
 
（填元素名稱）．
（3）元素A與G可形成化合物AG4，在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．A與氧元素可形成化合物AO2，該化合物分子的電子式為
 
．
（4）在D、E、F三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，呈堿性的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）元素B能與氫元素形成化合物BH3，在通常狀況下，BH3的水溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（6）元素E的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)，且反應(yīng)時都有鹽生成，則生成的鹽的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2A（g）═2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時，要使V正降低，應(yīng)采�。ā　。�
A、加壓B、減壓
C、升溫D、加入催化劑

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同步練習(xí)冊答案