【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四種離子能大量共存
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ， 則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c（Mg2+）?c（CO ）=6.82×10﹣6
C.對于反應2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ?mol﹣1 ， 它只在高溫下自發(fā)進行
D.常溫下，將0.2 mol?L﹣1某一元堿（ROH）溶液和0.1 mol?L﹣1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

【答案】D
【解析】解：A、在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10﹣13 molL﹣1的溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，所以溶液中不可能大量存在碳酸氫根離子，故A錯誤；B、含有固體MgCO3的溶液中，是飽和溶液，Mg2+離子和CO32﹣離子都能水解，水解后離子濃度可能不相等，但在相同的溫度下，溶度積常數(shù)不變，故B錯誤；
C、反應2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6kJ/mol，為熵增、焓減的反應，由△G=△H﹣T△S可知常溫下也能進行，故C錯誤；
D、將0.2molL﹣1某一元堿ROH溶液和0.1 molL﹣1HCl溶液等體積混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，則水解大于電離，所以c（ROH）＞c（R+），故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種元素同周期，且從左到右按原子序數(shù)的遞增（原子序數(shù)為五個連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：

下列說法正確的是

A. 若HnCOm為強酸，則D元素肯定是活潑的非金屬元素

B. 若A(OH)n為強堿，則B(OH)m也一定為強堿

C. 若C的最高正化合價為+5價，則五種元素均為非金屬元素

D. 若D的最低負化合價為-2價，則E的最高正價為+6價

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【題目】脂肪烴CnHm分子中，碳碳原子間共用電子對數(shù)為（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共有電子對數(shù)為28，且分子內含一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式為 ． 若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產(chǎn)物，則C60中碳碳原子間共用電對數(shù)為 ．

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【題目】將0.2mol的鎂、鋁混合物溶于200mL4mol/LHCl溶液中，然后再滴加2mol/LNaOH溶液。

(1) 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=______mol，V2=______mL。

(2) 若在滴加NaOH 溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=______mL。

(3) 若混合物仍為0.2mol。其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用200mL4mol/LHCl溶解此混合物后，再加入450mL2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:__________。

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【題目】溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為IBr+H2O==HBr+HIO。下列有關IBr的敘述中，不正確的是

A. IBr的電子式：

B. IBr和Zn的反應化學方程式2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2

C. IBr和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

D. IBr和水反應時，既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物能用相應元素的單質直接化合生成的是

①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3

A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧

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【題目】某固體混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：下列說法中不正確的是( )

A．該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3

B．該固體中含有2．70 g Al

C．該固體中含有6．60 g (NH4)2SO4

D．該固體中含有4．75 g MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。已知: PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。

（1）實驗時要先通入足夠長時間的N2，其原因是_________。

（2） 裝置B的作用是__________。

（3）裝置C、D所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質的量相等，則該反應的總化學方程式為_________。

（4） 該裝置的缺點是_________。

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【題目】圖是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質，G、J的焰色均為黃色．
請回答下列問題：
（1）G的化學式為 ， D的電子式為 ．
（2）F→L反應的化學方程式為 ．
（3）K→H是制作印刷電路板的重要反應，該反應的離子方程式為 ．

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