Question

認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�

• A、對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂生成速率
• B、制氧氣平均速率0.01mol/L?min，要制取500mL氧氣（密度1.28g/L）需時(shí)間4min
• C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
• D、氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理

專題：基本概念與基本理論

分析：A．升高溫度、使用催化劑均加快反應(yīng)速率；
B．制取500mL氧氣（密度1.28g/L）需時(shí)間4min，其質(zhì)量為500mL×1.12g/L=560g，可計(jì)算物質(zhì)的量，但不能計(jì)算濃度；
C．化學(xué)反應(yīng)中一定吸收或釋放能量；
D．氫氣直接在空氣中燃燒，發(fā)光、發(fā)熱，能量損失大．

解答： 解：A．升高溫度、使用催化劑均加快反應(yīng)速率，則對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂生成速率，故A正確；
B．制取500mL氧氣（密度1.28g/L）需時(shí)間4min，其質(zhì)量為500mL×1.12g/L=560g，可計(jì)算物質(zhì)的量，但不能計(jì)算濃度，則不能判斷速率，一般利用單位時(shí)間內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變化分析反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)中一定吸收或釋放能量，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．氫氣直接在空氣中燃燒，發(fā)光、發(fā)熱，能量損失大，則氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、反應(yīng)中的熱效應(yīng)及原電池的應(yīng)用等，為高頻考點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，為常見(jiàn)的冷拼湊試題，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．