用36.5%的濃HCl（密度為1.2g?cm-3）配1mol?L-1的稀HCl 100mL，配制過(guò)程需用到的儀器是（　�。�
①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL 燒杯  ④托盤(pán)天平  ⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒．
分析：先根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算出濃鹽酸的體積，確定量筒的規(guī)格，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻等）以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器．
解答：解：設(shè)濃鹽酸的體積為VmL，則VmL×1.2g?cm-3×36.5%=1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取時(shí)用10mL量筒，
配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，
所以需要的儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算與儀器，難度不大，在量取液體的體積時(shí)要注意儀器的精確度，往往和計(jì)算的結(jié)果不一致．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡(jiǎn)稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究．請(qǐng)按要求完成下列研究報(bào)告．
【資料獲悉】36.5%的濃鹽酸的密度為1.19g?cm-3．
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀鹽酸測(cè)定樣品溶液的組成．
【實(shí)驗(yàn)探究】用36.5%的濃鹽酸配制1.00mol?L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、量筒、
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
．
取20.0mL樣品溶液不斷加入1.00mol?L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表．
反應(yīng)階段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
鹽酸體積x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0
現(xiàn)  象 無(wú)氣體 有氣體 無(wú)氣體
第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
．
樣品溶液中c（CO32-）=
0.500mol?L-1
0.500mol?L-1
．
【交流討論】（1）如果將2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第Ⅰ階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0mL時(shí)，反應(yīng)的第Ⅱ階段結(jié)束．則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）有同學(xué)認(rèn)為，測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)實(shí)驗(yàn)的主要操作方法的名稱是稱量和
加熱
加熱
，在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有
加熱前、后固體的質(zhì)量
加熱前、后固體的質(zhì)量
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用36.5%的濃鹽酸（密度1.2g?cm-3）配1mol?L-1的稀鹽酸 100mL，配制過(guò)程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是（　�。�
①100mL量筒     ②10mL量筒     ③50mL 燒杯       ④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶   ⑥膠頭滴管       ⑦玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用36.5%的濃HCl(ρ=1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀HCl 100 mL，配制過(guò)程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是（    ）

①100 mL量筒�、�10 mL量筒　③50 mL燒杯④托盤(pán)天平�、�100 mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО�

A.①③⑤⑥⑦                               B.②③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥①                               D.④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡(jiǎn)稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求完成下列研究報(bào)告。

[資料獲悉]36.5%的濃鹽酸的密度為1.19 g·cm-3。

[探究思路]用1.00 mol·L-1的稀鹽酸測(cè)定樣品溶液的組成。

[實(shí)驗(yàn)探究]用36.5%的濃鹽酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀鹽酸需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、                                 。

取20.0 mL樣品溶液不斷加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)下表。

反應(yīng)階段

I

II

III

鹽酸體積x/ mL

0<x≤10.0

10.0<x≤40.0

x>40.0

現(xiàn)  象

無(wú)氣體

有氣體

無(wú)氣體

第I階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                             。

樣品溶液中c(CO32-)=                。

[交流討論]

（1）如果將2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第I階段消耗鹽酸的體積為15.0 mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0 mL時(shí)，反應(yīng)的第II階段結(jié)束。則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

（2）有同學(xué)認(rèn)為，測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也不必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)實(shí)驗(yàn)的主要操作方法的名稱是稱量和             ，在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有                                        。

 

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