Question

（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）D元素在元素周期表中的位置 ，該元素常見(jiàn)氧化物有 和 （寫(xiě)出化學(xué)式）

（2）寫(xiě)出B、C單質(zhì)生成Ｅ的化學(xué)方程式：　 　　　　　　　　。

（3）12克Ａ單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為 ,其物質(zhì)的量為 mol。

（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅥA族 (2分) SO2(1分) SO3(1分)

（2）2Na+O2Na2O2(2分)

（3）NaHCO3 、 1 （每空2分，共4分）

（4）C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）

【解析】

試題分析：（1）淡黃色的固體E是過(guò)氧化鈉，所以B是O元素，C是Na元素；A原子的最外層上有4個(gè)電子，且A的原子序數(shù)比B小，所以A是C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和L層上有8個(gè)電子，K層有2個(gè)電子，所以M層有6個(gè)電子，D是S元素。S位于周期表的第三周期第ⅥA族；該元素常見(jiàn)氧化物有SO2 、SO3

（2）鈉與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2

（3）12克C單質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，生成二氧化碳為1mol，與1mol的NaOH反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，生成1mol碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3；

（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，濃硫酸與C反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

考點(diǎn)：考查元素推斷，元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)