Question

一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol．1（Q＞0）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α．請(qǐng)回答下列問題：（1）Q₁______Q（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（2）A的轉(zhuǎn)化率=______（用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，K______（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)如下列四個(gè)選項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是______（稀有氣體不參與反應(yīng)）（填序號(hào)）．
A.2mol A、1 mol B、1mol Ar
B.3mol C、1mol D
C.1mol A、0.5mol B、1.5mol C、0.5mol D
D.2mol A、1mol B、1mol D．

Answer 1

（1）加入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol．1（Q＞0），焓變是完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以放熱Q₁＜Q；
故答案為：＜；反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
（2）2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol；
    2                                 Q
   

2Q1

Q

                               Q₁
A的轉(zhuǎn)化率=

2Q1 Q

2

×100%=

Q1

Q

×100%
平衡后，若加入少量物質(zhì)D為固體，A的轉(zhuǎn)化率不變
故答案為：

Q1

Q

×100%；不變；
（3）2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H=-Q kJ?mol．1（Q＞0），反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，但逆向進(jìn)行氣體質(zhì)量增大，所以平均摩爾質(zhì)量增大；
故答案為：減小，增大；
（4）A、稀有氣體對(duì)平衡無影響，放出的熱量不變，故A符合；
B、反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，反應(yīng)吸收熱量，故B不符合；
C、有反應(yīng)物生成物，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于Q₁KJ，故C不符合；
D、增加固體的量不影響平衡，熱量不變，故D符合；
故選AD．