原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M與X同主族，與W同周期。

(1)M元素是________(填元素符號(hào))。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為             >            (填化學(xué)式)。

(3)M2Z2的電子式為_(kāi)_______________，寫(xiě)出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式：

                                            。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：

①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體；

②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)。

則A是____________(填化學(xué)式)；寫(xiě)出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。


(1)Na

(2)H2O　H2S  （2分）

(3) 　      2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(5)(NH4)2SO3　               SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

   A．同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA

   B．32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（相對(duì)原子質(zhì)量 Cu：64）

   C．1L 1.0mol·L—1 NH4Cl與2L 0.5mol·L—1 NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同

   D．25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH— 數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                     (　　)。

A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)為10－13mol·L－1

B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10

C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

D．1 mol醋酸分子中含有共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�

A．碘升華       B．二氧化碳變成干冰      C．氯化氫氣體溶于水        D．碘溶于酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C．Z、W的氣態(tài)氫化物還原性：W > Z

D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（   ） 

A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)在水溶液狀態(tài)下電離方程式錯(cuò)誤的是（     ）

A．CaCO3 = Ca2++CO32—

B．NaHSO4 = Na++HSO4—

C．H2CO3 H++HCO3—

D．NH3·H2ONH4++OH—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。

（1）試寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_______________________________。

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)   △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g)  △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)  △H= –571.6 kJ·                      

試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_(kāi)_____________；

同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_(kāi)_______________。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字) 

（3）氫能源是21世紀(jì)極具開(kāi)發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請(qǐng)?jiān)谙聢D的兩個(gè)空框中填上循環(huán)過(guò)程中的反應(yīng)物和生成物，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過(guò)程II主要是_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能。

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電離方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaHSO4 Na++H++SO42-         B．NaHCO3 Na++H++CO32-

C．HClO = H++ClO-                   D．H2S H++HS-；HS- H++S2-

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