Question

8．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解．假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L
• B． 乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺
• C． 當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀
• D． 甲燒杯中溶液的pH降低

Answer 1

分析 a與電源正極相連，為陽(yáng)極，則b為陰極，甲中陽(yáng)極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極發(fā)生4Ag⁺+4e^-=4Ag；乙中c為陽(yáng)極，發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，d為陰極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．b極增重5.4g時(shí)，n（Ag）=$\frac{5.4g}{108}$=0.05mol，由2Ag～2e^-～H₂↑，則d極產(chǎn)生的氣體為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故A錯(cuò)誤；
B．乙中d為陰極，發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲可能為硝酸，乙為KOH，則二者混合不會(huì)生成沉淀，故C錯(cuò)誤．
D．通電一段時(shí)間后，甲中陽(yáng)極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極發(fā)生4Ag⁺+4e^-=4Ag，反應(yīng)后為硝酸，溶液pH減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意圖中陽(yáng)極的判斷及溶液中離子的放電順序即可解答，題目難度中等．