Question

將1.5g兩種金屬的混合物粉末與足量的稀鹽酸反應，反應完全后，得到標準狀況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能是

[　　]

A．Mg和Cu

B．Zn和Cu

C．Al和Fe

D．Mg和Al

Answer 1

答案：AC
解析：

Mg、Zn、Fe和稀鹽酸反應均生成＋2價的金屬離子，不妨先假定混合金屬均顯＋2價，按得到氫氣的體積可求出混合物粉末中兩種金屬的平均相對原子質(zhì)量．根據(jù)反應方程式，有 ， ． 　　選項中＋2價金屬的相對原子質(zhì)量，Mg～24，Fe～56，Zn～65．Al為＋3價金屬，現(xiàn)把它折合成＋2價，其“相對原子質(zhì)量”為27×(2/3)=18． 　　Cu不反應，其“相對原子質(zhì)量”看成大于． 　　兩種金屬的平均相對原子質(zhì)量為30，則必有一種金屬相對原子質(zhì)量大于30，另一種金屬相對原子質(zhì)量小于30．滿足此條件的選項為A、C．