Question

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14－a

B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)>C(Na＋)>c（A-）

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na+)＝2c(CO32-）＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14-a，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，說明HA―的水解大于電離，c(OH-)＞c(A2-)，HA-的水解程度小，所以，c(HA-)＞c(A2-)-，應(yīng)為c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)，B不正確；C、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA，現(xiàn)溶液pH大于7，說明A―的水解大于HA的電離，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)>c(Na+）>c(A2-)正確；D、兩溶液中均存在電荷守恒：c(OH-)+2c(CO32-）+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+）；同時(shí)①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，等體積混合，溶液中存在碳元素守恒，①Na2CO3溶液中c(Na+）=2c(CO32-）+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；②NaHCO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+c(HCO3-)+c(H2CO3)；混合后存在2c(Na+）=3c(HCO3-)+3c(CO32-）+3c(H2CO3)，D不正確。

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液的水的電離影響因素，溶液中的物料守恒。